Química Geral

Mensagem não lidapor **Oliviazin** » 26 Ago 2014, 00:54 · Mensagem não lida por **Oliviazin** » 26 Ago 2014, 00:54

Boa noite,

Diga se nas reações abaixo ocorrem tanto oxidação quando redução do enxofre.
1) [tex3]FeS_{2} + H_{2}O[/tex3] [tex3]\rightarrow FeO+H_{2}S+S[/tex3]
2) [tex3]CuS + H_{2}SO_{4}[/tex3] [tex3]\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}S[/tex3]
Resp.: 1 é verdadeira e 2 é falsa.

Bom, segundo o gabarito, a primeira reação tem enxofre que faz redução e oxidação e a segunda reação não é uma reação de oxirredução.

O que eu fiz:
* na primeira equação achei os seguintes nox:
[tex3]FeS_{2} + H_{2}O[/tex3] [tex3]\rightarrow FeO+H_{2}S+S[/tex3]
(+4, -2) + (+1, -2) -> (+2, -2) + (+1, -2) + (zero)
ou seja, o ferro sofreu redução e o enxofre oxidação. Porém num site li que o nox do ensofre em FeS2 não vale -2, e sim -1. Por que? Estou levando em conta a regra que diz que os elementos da família 6A têm nox -2, mas somente valendo -1 é que o enxofre faz redução e oxidação...

* na segunda equação, embora diga que não é uma oxirredução, eu achei um agente redutor e um oxidante, sendo os nox:
[tex3]CuS + H_{2}SO_{4}[/tex3] [tex3]\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}S[/tex3]
(+2, -2) + (+1, +6, -2) -> (+2, +6, -2) + (+1, -2)
daí o enxofre de CuS sofre oxidação e o enxofre de H2S04 sofre redução.

Alguém pode me dar uma luz?

Na primeira reação, é melhor entendê-la como $Fe(S_2)$ , ou seja, uma ligação covalente entre os átomos de enxofre e estes se ligando ao ferro, isso nos dá um númeo de oxidação do ferro de $+2$ e $S_2^{2-}$ e parac ada enxofre obtemos $n_{ox}=-1$ .

Na segunda reação, note que há dois ânios em que o enxofre faz parte, o sulfeto $S^{2-}$ e o sulfato $SO_4^{2-}$ . Repare que esses ânions são preservado após a reação, havendo apenas a troca dos "cátions", por isso é uma reação de dupla troca.

Espero ter ajudado!

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