Química Geral

Mensagem não lidapor **pklaskoski** » 14 Jul 2014, 22:39 · Mensagem não lida por **pklaskoski** » 14 Jul 2014, 22:39

O octano é um dos principais componentes da gasolina. A capacidade média de um tanque de automóvel é de 60 litros e a densidade do octano é de 0,70g/mL. Qual o volume de ar necessário a 0°C e 1 atm, para queimar completamente o conteúdo de um tanque que cheio de octano? Admitir que haja 20% de [tex3]O_{2}[/tex3] em volume no ar.

Dados: H(1u) C(12u) O(16u)
Volume molar dos gases a 0°C a 1 atm= 22,4L/mol

Resp:. 5,2.[tex3]10^{5}[/tex3] litros

15 Jul 2014, 03:25

Olá.

$C_8H_{18}+25/2O_2 \longrightarrow 8CO_2+9H_2O$

$C_8H_{18}: 114g/mol$

Massa de gasolina no tanque:
$d=\frac{m}{V} \Rightarrow 0,7=\frac{m}{6x10^4} \Rightarrow m=42x10^3g$

Volume de $O_2$ para 1mol de $C_8H_{18}$ :
$\frac{1mol}{22,4L}=\frac{25/2mols}{x} \Rightarrow x=280L$

-Só que esse volume de $O_2$ é 20% do volume de ar.
Então o volume de ar para queima de 1mol de $C_8H_{18}$ é:
$y=\frac{280}{0,2} \Rightarrow y=1400L$

Agora por regra de três encontramos o volume de ar para massa de gasolina no tanque(42000g):
$\frac{114g}{14x10^2L}= \frac{42x10^3g}{z} \Rightarrow z=\frac{588x10^5}{114} \Rightarrow z=5,15789x10^5L$
$z\approx 5,2x10^5Litros$

Acredito que é isso.
Abraço.

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