Química Geral

Mensagem não lidapor **oziemilly** » 25 Jun 2014, 22:17 · Mensagem não lida por **oziemilly** » 25 Jun 2014, 22:17

O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método cientifico, que mostra como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz a leis e como essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos.O comportamento de oxigênio, O2(g), contido em um recipiente de 6,0L, a pressão de 5,0atm, interligado por meio de uma válvula a outro de 15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de aplicação do método científico ao sistema gasoso. Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27oC, o volume de O2(g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar :

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A) O número de moléculas de O2(g) existente no interior do
recipiente I, antes da abertura da válvula, é 6,02.1023.
B) A pressão exercida pela massa de O2(g) no sistema,
após aberta a válvula, é igual a 1,5atm.
C) A massa de oxigênio contida no sistema é,
aproximadamente, 39,0g.
D) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula
com a expansão do volume do gás.
E) A quantidade de matéria de O2(g), no interior do sistema,
é 1,0mol, de acordo com a hipótese de Lorenzo Avogrado

Olá colegas!!!!!! se possível for comentem cada alternativa

obrigada

26 Jun 2014, 08:28

Item A):
Temos que a pressão inicial $P_i=5 \ atm$ , o volume inicial $V_i=6 \ \ell$ e que a temperatura é mantida a $27 ^oC=300 \ K$ .
Pela equação de Clayperon:
$P \cdot V=n \cdot R \cdot T$ ,onde $n$ é o número de mols do gás e $R$ é a constante universal dos gases perfeitos que para as unidades em questão $R=0,082 \frac{atm \cdot \ell}{mol \cdot K}$ .

$P \cdot V=n \cdot R \cdot T$
$5 \cdot 6 =n_{O_2} \cdot 0,082 \cdot 300$
$n_{O_2}=1,22 \ mol$

Como 1 mol de moléculas de gás oxigênio equivale a $6 \times 10^{23}$ moléculas, 1,22 mols equivalem a $7,32 \times 10^{23}$ moléculas.

Item B)
Agora, o volume condiderado é de $6\ \ell+15 \ \ell=21\ \ell$
$P \cdot V=n_{O_2} \cdot R \cdot T$
$P\cdot21=1,22 \cdot 0,082 \cdot 300$
$P=1,43 \ atm$

Item C)
Calculamos acima que $n_{O_2}=1,22 \ mol$ , como a massa molar do oxigênio é $M_{O_2}=32 \ g/mol$ :
$n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}$
$1,22=\frac{m_{O_2}}{32}$
$m_{O_2}=39,04 \ g$

Item D)
Pelos cálculos acima, (item B) vê-se que a pressão do gás oxigênio diminui com o aumento do volume. Pela lei de Boyle, num gás: $P \cdot V=k$ ,ou seja, pressão evolume são grandeza inversamente proporcionais.

Item E)
Caloculoiu-se acima 1,22 mol de gás oxigênio.

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **oziemilly** » 26 Jun 2014, 09:50 · Mensagem não lida por **oziemilly** » 26 Jun 2014, 09:50

obrigada amigo

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