O cloreto de hidrogênio, HCl (g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cerca de 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25 graus e 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quando concentrada, contém 38% de HCl em massa e possui densidade de 1,18g/cm-3, a 25graus. É fumegante, tóxico e corrosivo.
Tendo em vista essas informações e considerando-se a densidade sa água 1gcm-3, a 25graus, é correto afirmar:
A) A concentração da solução de ácido clorídrico é aproximadamente, 10mol/L-1.
B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácido clorídrico 4,0 mol/L-1 é preparado diluindo-se 125mL de solução estoque de 38%, em massa , em água até completar o bolume para 500mL.
C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1Kg de solução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl (g) 1L de agua destilada nas condições ambiente é 38%.
D) A quantidade em massa de água usada na preparação de 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é 731,6g
olá colegas!!!gostaria de ter a resolução de cada alternativa,pois não consegui realizar os cálculos.Desde já obrigada
Química Geral ⇒ Soluções Tópico resolvido
- VALDECIRTOZZI
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Jun 2014
16
08:58
Re: Soluções
Temos inicialmente:
de gás dissolvidos em de água a e
em massa de
que é a densidade da solução.
a) em 100 g de solução há 38 g de
Como a densidade da solução é , o volume de 100 g dela será:
Sabemos que a concentração molar é dada por:
, onde é a massa molar do soluto; é a sua massa em gramas e é o volume em litros da solução;
b) Aqui temos uma diluição de solução:
c) Aqui temos que usar a equação de Clayperon dos gases perfeiros para achar o número de mols do ácido clorídrico gasosos.
Esse valor nos dá uma massa de de
Ao se dissolver essa massa de gás em 1 kg de água obtermos uma massa de solução de .
Portanto, a em massa de ácido clorídrico será:
d) Temos em de solução de ácido clorídrico, portanto em de solução haverá de ácido.
Com isso, a massa de água será:
Espero ter ajudado!
de gás dissolvidos em de água a e
em massa de
que é a densidade da solução.
a) em 100 g de solução há 38 g de
Como a densidade da solução é , o volume de 100 g dela será:
Sabemos que a concentração molar é dada por:
, onde é a massa molar do soluto; é a sua massa em gramas e é o volume em litros da solução;
b) Aqui temos uma diluição de solução:
c) Aqui temos que usar a equação de Clayperon dos gases perfeiros para achar o número de mols do ácido clorídrico gasosos.
Esse valor nos dá uma massa de de
Ao se dissolver essa massa de gás em 1 kg de água obtermos uma massa de solução de .
Portanto, a em massa de ácido clorídrico será:
d) Temos em de solução de ácido clorídrico, portanto em de solução haverá de ácido.
Com isso, a massa de água será:
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 16 Jun 2014, 08:58, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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