oi professor!!
eu tenho uma duvida e gostaria que você me ajudasse na seguinte questão: Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 cm3 de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 M mais gotas de fenolftaleína. Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 M gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização.
A solução do erlenmeyer terá a cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de:
a) 30,0 cm3 b) 40,1 cm3 c) 25,5 cm3 d) 10,2 cm3 e) 20,1 cm3.
eu também gostaria de saber qual parte ou assunto da química devo estudar para poder responder à essa questão ou outra parecida.
obrigado!!!
Físico-Química ⇒ (PUC-PR) Titulação
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2014
29
16:42
(PUC-PR) Titulação
Editado pela última vez por poti em 29 Mai 2014, 21:34, em um total de 1 vez.
Razão: Alterar Título
Razão: Alterar Título
- MicheleAlves
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Jun 2014
01
21:34
Re: (PUC-PR) Titulação
FBISWAT, a resolução fica assim:
1) Reação balanceada:
[tex3]H_2SO_4[/tex3] + 2 NaOH [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]Na_2SO_4[/tex3] + 2 [tex3]H_2O[/tex3]
2) Quantidade de mols presente na solução de [tex3]H_2SO_4[/tex3] :
0,1 mol ---- 1000ml
x ---------- 20ml
x= 0,002 mol de [tex3]H_2SO_4[/tex3]
3) Conforme a reação, a proporção de ácido e base é, respectivamente, de 1:2. Então:
1mol [tex3]H_2SO_4[/tex3] ------- 2 mols NaOH
0,002 mol [tex3]H_2SO_4[/tex3] --- y
y= 0,004 mol de NaOH.
4) Para saber o volume usado de NaOH é só fazer:
0,1 mol -------- 1000ml
0,004 mol ---- y
y= 40 ml (= 40 [tex3]cm^{3}[/tex3] )
Letra B
Obs.: Titulação faz parte da matéria de soluções!!!
Espero ter ajudado!
Qualquer dúvida é só falar!
1) Reação balanceada:
[tex3]H_2SO_4[/tex3] + 2 NaOH [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]Na_2SO_4[/tex3] + 2 [tex3]H_2O[/tex3]
2) Quantidade de mols presente na solução de [tex3]H_2SO_4[/tex3] :
0,1 mol ---- 1000ml
x ---------- 20ml
x= 0,002 mol de [tex3]H_2SO_4[/tex3]
3) Conforme a reação, a proporção de ácido e base é, respectivamente, de 1:2. Então:
1mol [tex3]H_2SO_4[/tex3] ------- 2 mols NaOH
0,002 mol [tex3]H_2SO_4[/tex3] --- y
y= 0,004 mol de NaOH.
4) Para saber o volume usado de NaOH é só fazer:
0,1 mol -------- 1000ml
0,004 mol ---- y
y= 40 ml (= 40 [tex3]cm^{3}[/tex3] )
Letra B
Obs.: Titulação faz parte da matéria de soluções!!!
Espero ter ajudado!
Qualquer dúvida é só falar!
Editado pela última vez por MicheleAlves em 01 Jun 2014, 21:34, em um total de 1 vez.
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