Química Geral ⇒ Soluções

[luizandm]

Uma solução 0,02 mo/L em NaOH foi preparada pela diluição de 20 mL de uma “solução estoque” a 500 mL. Qual a concentração (mol/L) da solução estoque? R = 0,5mol/L

[Cientista]

Olá Luizandam,
Basta a usar a fórmula de diluição de uma solução dada por

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[tex3]m_{1}.V_{1}=m_{2}.V_{2}[/tex3]

, agora substitua os valores, determinando

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[tex3]m_{2}[/tex3]

, isto é,

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[tex3]m_{2}=\frac{m_{1}.V_{1}}{V_{2}}[/tex3]

, onde

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[tex3]m_{1,2}[/tex3]

representa as concentrações molares e

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[tex3]V_{1,2}[/tex3]

os Volumes dessas respectivas concentrações, isto é, vamos fazer uma relação solução com solução, temos a solução do inicio e a solução( do volume) final, agora temos que calcular a outra solução com a solução do volume, substituindo teremos

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[tex3]0,02 . 500= m_{2} . 20, logo m_{2}=\frac{0,02.500}{20}=0,5mol/L[/tex3]

.

[luizandm]

Muito obrigada.

[Cloridríco]

Por qual motivo não poderia transformar a unidade de volume em litros ? . Transformei a unidade em litros(tanto do soluto e solvente,mas o resultado dá errado).

[Cientista]

O objectivo não é dar o mesmo resultado, se eu tenho 120Km/h quero em m/s corresponde a 33,3m/s, se eu uso com 33,3m/so resultado será diferente se eu usar com 120Km/h, tem haver com conversões, e olhando para o Gabarito eles manteram a unidade do Volume, como tambêm eu poderia mudar, dependendo do caso pode ser obrigatório ou não, neste caso não mudei para estar compátivel com o Gabarito. Se um enunciado não apresenta Gabarito, você está livre de fazer das duas maneiras, mas se for num Exame(Pré-Vestibular) você terá que usar a unidade que garante a solução numa das opções desse Vestibular. Relação de conversões!!