Física II ⇒ (CEFET - MG) Termologia Tópico resolvido

[bazinga]

O trabalho realizado em um ciclo térmico fechado é igual a 100 J e, o calor envolvido nas trocas térmicas é igual a 1000 J e 900 J, respectivamente, com fontes quente e fria. A partir da primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna nesse ciclo térmico, em joules, é:

a) 0.
b) 100.
c) 800.
d) 900.
e) 1000.

Resposta

---

GABARITO: A

Obrigado.

[theblackmamba]

Dentro os [tex3]1000J[/tex3]

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[tex3]1000J[/tex3]

recebidos apenas [tex3]Q_{quente}-Q_{fria}=1000-900=100J[/tex3]

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[tex3]Q_{quente}-Q_{fria}=1000-900=100J[/tex3]

é efetivamente utilizando.

Pela 1ª Lei:

[tex3]\Delta U=Q-\tau[/tex3]

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[tex3]\Delta U=Q-\tau[/tex3]

[tex3]\Delta U=100-100[/tex3]

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[tex3]\Delta U=100-100[/tex3]

[tex3]\boxed{\Delta U=0}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\Delta U=0}[/tex3]

. Letra A

Abraço.

[bazinga]

Só uma dúvida, esse calor que vc usou na formula da primeira lei Qquente - Qfria não seria o trabalho somente?
Eu estou em dúvidas de como encontrou o Q que é utilizado na formula da 1ª lei que seria a quantidade de calor trocada com o meio certo? Esse Q não seria 1900 J já que é 1000J fonte quente e 900 j fonte fria?
Obrigado
Abç

[theblackmamba]

O calor [tex3]Q[/tex3]

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[tex3]Q[/tex3]

é a resultante do calor recebido e cedido. O sistema recebeu 1000J e cedeu 900J. Isso quer dizer que apenas 100J foi realmente armazenado no sistema. Esses 100J foi utilizado integralmente pelo sistema realizar trabalho. Portanto, a variação de energia interna é nula.

Ao fazer a soma 1000+900=1900J você está afirmando que o sistema apenas recebeu calor.

Abraço.

[bazinga]

Obrigado.

[PréIteano]

Vale ressaltar que a variação da energia interna depende unicamente da variação de temperatura. Como se trata de um ciclo - a temperatura final é igual à inicial -, [tex3]\Delta U[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta U[/tex3]

será, de fato, igual a zero.