Dois alunos de Química realizaram eletrólise do
a)
b)
c)
d)
e)
Resposta
e
Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Set 2012
17
19:46
Eletroquímica
Alguém poderia me ajudar?
Dois alunos de Química realizaram eletrólise do
; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
a)
e 
nos ânodos.
b) e 
nos ânodos.
c)
e nos eletrodos.
d) nos cátodos.
e) nos ânodos.
e
Dois alunos de Química realizaram eletrólise do
a)
b)
c)
d)
e)
e
Última edição: felps (Seg 17 Set, 2012 19:46). Total de 1 vez.
"É melhor lançar-se à luta em busca do triunfo,mesmo expondo-se ao insucesso,do que ficar na fila dos pobres de espírito,que nem gozam muito nem sofrem muito,por viverem nessa penumbra cinzenta de não conhecer vitória e nem derrota" F. Roosevelt
Set 2012
17
20:28
Re: Eletroquímica
Na eletrólise ígnea só serão liberados os íons do composto (
), enquanto na eletrólise aquosa também serão liberados o cátion 
e o ânion 
, provenientes da ionização da água.
Tanto na eletrólise ígnea quanto na aquosa, os ânions direcionam-se ao ânodo e os cátions, ao cátodo. Como o íon
é um ânion não-oxigenado, sua "facilidade" de descarga é maior e, portanto, nas duas situações ele que será descarregado no ânodo, o que produzirá gás cloro.
Abraços.
Tanto na eletrólise ígnea quanto na aquosa, os ânions direcionam-se ao ânodo e os cátions, ao cátodo. Como o íon
Abraços.
Última edição: jhonim (Seg 17 Set, 2012 20:28). Total de 1 vez.
"Eppur si muove" - Galileo Galilei em 1633, depois de ser forçado a renegar a ideia heliocêntrica perante o tribunal da Inquisição.
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