Olá Poti;
A medida que a reação caminha, os reagentes
;
; vão "sumindo"; pois vão sendo consumidos. E os produtos
;
e
vão "aparecendo"; pois vão sendo produzidos. Desse modo a velocidade da reação diminuíra com o passar do tempo, pois temos cada vez menos reagentes para formar os produtos.
Lembre-se que a velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes!
Suponha que uma massa inicial de
reagiu com um certo volume daquela solução aquosa de ácido clorídrico.
Vamos justificar cada uma das alternativas:
Alternativa A: O volume de
aumenta com o passar do tempo tendendo a um valor constante, o que sugere que a massa inicial de
foi totalmente consumida. Perceba também que traçando algumas tangentes à curva você verificará que a velocidade de formação do
estará o diminuindo com o passar do tempo.
Alternativa B: A ideia inicial nos parece válida, pois realmente a massa do carbonato de cálcio (reagente) irá diminuir com o passar do tempo. Porém essa diminuição não ocorrerá de forma linear como sugere o gráfico o que é óbvio já que o reagentes estão sendo consumidos e cada vez menos produtos serão formados. Além disso, o gráfico sugere que a velocidade da reação será constante.
Alternativa C: Impossível! Traçando algumas tangentes à curva (inclinação) você verificará que a velocidade de consumo do ácido clorídrico estará aumentando. Porém, você sabe que com o passar do tempo a velocidade de consumo do ácido clorídrico (reagente) será cada vez menor devido a diminuição da sua concentração ou consumo.
Alternativa D: Impossível! Traçando algumas tangentes à curva (inclinação) você verificará que a velocidade de formação do
estará aumentando. Apesar das concentrações dos produtos aumentarem com o tempo este aumento será cada vez menor para um mesmo intervalo de tempo. Perceba que o gráfico mostra exatamente o contrário
Alternativa E: A massa de
aumenta com o passar do tempo e o gráfico mostra exatamente o contrário.
Espero ter ajudado!
Qualquer coisa pode perguntar.