Leandro, primeiro podemos calcular a variação de pressão interna ([tex3]\Delta P[/tex3]
):
[tex3]M=\frac{n\ H_2SO_4}{V_{(l)}}\rightarrow1=\frac{n\ H_2SO_4}{1,5}[/tex3]
[tex3]n\ H_2SO_4=1,5\ mol[/tex3]
[tex3]n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{32,7\ g}{65,37\ g}=0,5\ mol[/tex3]
[tex3]Zn_{(s)}+H_2SO_{4(aq)}\rightarrow ZnSO_{4(aq)}+H_{2(g)}[/tex3]
Como se observa na reação, a relação molar entre todas as substâncias presentes é 1 : 1 : 1 : 1, portanto 0,5 mol de zinco produzirá 0,5 mol de H2(g) que ocupará o volume de 2 l.
[tex3]\Delta P=\Delta n.\frac{RT}{V}[/tex3]
[tex3]\Delta P=0,5\ mol.\frac{0,082.\frac{atm.l}{mol.K}.293\ K}{2\ l}[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta P=6,0\ atm}[/tex3]
Em relação a sua questão: "Gostaria de saber por que se deve considerar uma reação entre zinco e sulfato no problema abaixo, se sulfato de zinco é um composto solúvel.", na realidade a reação é entre zinco e ácido sulfúrico, alem disso os "sulfatos" não são tão solúveis assim, vide tabela de Kps abaixo:
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile. ... C3%AAs.pdf
