IME/ITA( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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Leandro
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Jun 2012 26 17:10

( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Leandro » Ter 26 Jun, 2012 17:10

Eu sei classificar as alternativas como corretas, tendo problema apenas quanto à alternativa D, que é a resposta. Gostaria que alguém explicasse por que a D é errada, se a concentração de um sólido é constante.

Sulfato de cobre penta - hidratado (CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O_{(c)}) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25º C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química: CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O_{(c)} \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, CuSO_{4} \cdot 3H_{2}O_{(c)} \, + \, 2 \, H_{2}O_{(g)}
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor de água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O_{(c)}, qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?

a) o valor da constante de equilíbrio K_{p} é igual a 1,0 \cdot 10^{-4}.
b) a quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.
c) A concentração (mol/L) de água na fase CuSO_{4} \cdot 3H_{2}O_{(c)} permanece inalterada.
d) A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.
e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.

Última edição: Leandro (Ter 26 Jun, 2012 17:10). Total de 3 vezes.



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Jun 2012 27 13:36

Re: (ITA - 2001) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por emanuel9393 » Qua 27 Jun, 2012 13:36

Olá, Leandro!

Nesse caso, a conscentração da água sólida deve variar. Observe que, se isso não ocorrer, o valor da constantes de equilíbrio vai se alterar. Conforme o pricípio de Le Chatelier, a concentração de água sólida vai aumentar.

Um abraço!

Última edição: ALDRIN (Qua 27 Jun, 2012 14:10). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título


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Jun 2012 27 16:15

Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Leandro » Qua 27 Jun, 2012 16:15

AHH! Seria possível então a um sólido ter sua concentração variada, quando este está ligado a outro composto, como é o caso da água sólida aqui, que hidrata o sulfato de cobre?



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Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por emanuel9393 » Qua 27 Jun, 2012 16:54

Sim.

Nesse caso, temos a transformação de um sal hidratado em sua forma anidra. Essa desidratação ocorre por sublimação e resulta na variação de concentração da água presente na constituição do sal. Outra coisa, a conscentração da água sólida poderia ser considerada constante caso a pressão fosse exercida sob à mesma (caso comum em muitos exercício). Nesse caso, como está sendo variado a pressão máxima de vapor da água sólida, está sendo variado a concentração do mesmo (conforme a lei de Raoult).

Um abraço!
Última edição: emanuel9393 (Qua 27 Jun, 2012 16:54). Total de 1 vez.


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Jul 2012 02 21:27

Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Leandro » Seg 02 Jul, 2012 21:27

Muito obrigado pela resposta!




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