Química Geral ⇒ (FCC) Atomística Tópico resolvido

[dailima]

Ao se retirar sucessivamente elétrons do átomo neutro "E", obtém-se os íons [tex3]E^+[/tex3]

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[tex3]E^+[/tex3]

, [tex3]E^{2+}[/tex3]

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[tex3]E^{2+}[/tex3]

, [tex3]E^{3+}[/tex3]

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[tex3]E^{3+}[/tex3]

,[tex3]E^{4+}[/tex3]

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[tex3]E^{4+}[/tex3]

, etc.

A energia gasta na obtenção de cada um desses íons é, em kcal.[tex3]mol^{-1}[/tex3]

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[tex3]mol^{-1}[/tex3]

, respectivamente: 142, 275, 1080,1550, etc.

O átomo "E" deve pertencer a qual família designada na tabela periódica?

[emanuel9393]

Olá, Dailima


Ao analisarmos as proporções de aumento das energias de ionização, temos:


[tex3]E = \frac{2^{\circ} E.I.}{1^{\circ}E.I.} = \frac{275}{142} = 1,93[/tex3]

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[tex3]E = \frac{2^{\circ} E.I.}{1^{\circ}E.I.} = \frac{275}{142} = 1,93[/tex3]

[tex3]E = \frac{3^{\circ} E.I.}{2^{\circ}E.I.} = \frac{1080}{275} = 3,92[/tex3]

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[tex3]E = \frac{3^{\circ} E.I.}{2^{\circ}E.I.} = \frac{1080}{275} = 3,92[/tex3]

[tex3]E = \frac{4^{\circ} E.I.}{3^{\circ}E.I.} = \frac{1550}{1080} = 1,43[/tex3]

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[tex3]E = \frac{4^{\circ} E.I.}{3^{\circ}E.I.} = \frac{1550}{1080} = 1,43[/tex3]

Como a maior variação foi 3,92 => entre a 2ª e a 3ª energia de ionização => [tex3]2e^{-}[/tex3]

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[tex3]2e^{-}[/tex3]

no último nível.



"E" é um metal alcalino terroso.