Se [tex3]1[/tex3]
mol de [tex3]H_{2}[/tex3]
e [tex3]1[/tex3]
mol de [tex3]I_{2}[/tex3]
, em um recipiente de [tex3]1[/tex3]
litro, atingirem a condição de equilíbrio a [tex3]500^{\circ}C[/tex3]
, a concentração de [tex3]HI_{}[/tex3]
no equilíbrio é: (Dado [tex3]K_{eq} = 49[/tex3]
)
a) [tex3]2,31[/tex3]
b) [tex3]5,42[/tex3]
c) [tex3]1,54[/tex3]
d) [tex3]3,29[/tex3]
e) [tex3]4,32[/tex3]
Eu conseguiria resolver se a questão informasse a concentração de pelo menos uma dessas substância no equilíbrio.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
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)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
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Vamos crescer essa comunidade juntos
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Prof. Caju
Química Geral ⇒ (UFPB) Equilíbrios Químicos Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
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emanuel9393
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Jan 2012
28
23:35
(UFPB) Equilíbrios Químicos
Editado pela última vez por emanuel9393 em 28 Jan 2012, 23:35, em um total de 3 vezes.
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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VALDECIRTOZZI
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Mar 2012
15
11:25
Re: (UFPB) Equilíbrios Químicos
Vamos considerar a reação química descrita pela equação abaixo
[tex3]H_2 + I_2 \rightarrow 2HI[/tex3]
No ínício há [tex3]1 mol de H_2[/tex3] ; [tex3]1mol de I_2[/tex3] e [tex3]0 moles de HI[/tex3]
Na reação há consumo e [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3] ; [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3] e a formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]
No equilíbrio restam, portanto,
[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3]
[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3]
e há formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]
A expressão do equilíbrio:
[tex3]K_eq=\frac{[HI]^2}{{[H_2]}{[I_2]}} = \frac{[2x]^2}{{[1-x]}{[1-x]}}[/tex3]
[tex3]49=[\frac{(2x)}{(1-x)}]^2[/tex3]
[tex3]7=\frac{2x}{(1-x)}[/tex3]
Resolvendo a equação encontramos [tex3]x=\frac{7}{9}[/tex3]
Como a concentração de [tex3]HI[/tex3] no equilíbrio é [tex3]2x[/tex3] , temo que [tex3][HI]=2.\frac{7}{9}=1,55[/tex3]
O que nos remete à alternativa [tex3]C[/tex3]
Espero ter ajudado
[tex3]H_2 + I_2 \rightarrow 2HI[/tex3]
No ínício há [tex3]1 mol de H_2[/tex3] ; [tex3]1mol de I_2[/tex3] e [tex3]0 moles de HI[/tex3]
Na reação há consumo e [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3] ; [tex3]x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3] e a formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]
No equilíbrio restam, portanto,
[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]H_2[/tex3]
[tex3]1-x mol[/tex3] de [tex3]I_2[/tex3]
e há formação de [tex3]2x mol[/tex3] de [tex3]HI[/tex3]
A expressão do equilíbrio:
[tex3]K_eq=\frac{[HI]^2}{{[H_2]}{[I_2]}} = \frac{[2x]^2}{{[1-x]}{[1-x]}}[/tex3]
[tex3]49=[\frac{(2x)}{(1-x)}]^2[/tex3]
[tex3]7=\frac{2x}{(1-x)}[/tex3]
Resolvendo a equação encontramos [tex3]x=\frac{7}{9}[/tex3]
Como a concentração de [tex3]HI[/tex3] no equilíbrio é [tex3]2x[/tex3] , temo que [tex3][HI]=2.\frac{7}{9}=1,55[/tex3]
O que nos remete à alternativa [tex3]C[/tex3]
Espero ter ajudado
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 15 Mar 2012, 11:25, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
-
emanuel9393
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Mar 2012
15
12:10
Re: UFPB - Equilíbrios químicos
Poxa!!!
Não acredito que não vi isso!
Realmente a questão é muito simples.
Parabéns pela resolução!
Obrigado!
P.S.: Aproveite e participe da Maratona de Química IME/ITA I. Tenho certeza que você vai gostar!
Um abraço!
Não acredito que não vi isso!
Realmente a questão é muito simples.
Parabéns pela resolução!
Obrigado!
P.S.: Aproveite e participe da Maratona de Química IME/ITA I. Tenho certeza que você vai gostar!
Um abraço!
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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