Físico-Química ⇒ (UFRS) - Cinética Química

[emanuel9393]

Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação:

[tex3]2_{} A_{} + B_{}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2_{} A_{} + B_{}[/tex3]

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

[tex3]2_{} C_{} + D_{}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2_{} C_{} + D_{}[/tex3]

Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de A e B, a velocidade da reação:

a) Duplica
b) Fica reduzido à metade
c) Quadruplica
d)Fica oito vezes maior
e) Fica quatro vezes menor

Eu tinha marcado a letra "e". No gabarito oficial, aparece letra "c" como resposta. Ainda não entendi o porquê.

[emanuel9393]

Olá, Pessoal


Descobri a minha confusão:

Reduzindo o volume pela metade, as concentrações duplicam. Como a velocidade da reação é proporcional às concentrações, a velocidade irá quadruplicar.



Letra: C