Físico-Química ⇒ UEPG 2023 Concentração de soluções Tópico resolvido

[kathleen14]

Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de Química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
Dados: H = 1,0 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de mols de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao número de mols presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração da solução final.
08) O pH da solução final é igual a 1.
16) A concentração de íons H+ presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L

Resposta

---

GAB 02-04-08-16

Como resolver as assertivas?

[Jigsaw]

Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de Química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
Dados: H = 1,0 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.
02) O número de mols de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao número de mols presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.
04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração da solução final.
08) O pH da solução final é igual a 1.
16) A concentração de íons H+ presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L


Como resolver as assertivas?

kathleen14,

Para a preparação de uma solução de ácido clorídrico, um estudante de Química pipetou 50 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ácido clorídrico e transferiu-a para um balão volumétrico de 100 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. Acerca da solução preparada, assinale o que for correto.
Dados: H = 1,0 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol

01) A concentração da solução final é de 0,01 mol/L.

0,20 mol = 1 L
x--------50 . 10^-3 L
x = 0,01 mol

[tex3][]_f=\frac{0,01}{0,1}=0,1 M[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][]_f=\frac{0,01}{0,1}=0,1 M[/tex3]

FALSA.

02) O número de mols de ácido clorídrico presentes na solução inicial é igual ao número de mols presentes na solução após a diluição em 100 mL de solução.

VERDADEIRA. ni = nf = 0,01 Mols (houve apenas uma diluição)

04) A concentração da solução inicial é maior do que a concentração da solução final.

[ ]i = 0,20 M > [ ]f = 0,10 M

VERDADEIRA.

08) O pH da solução final é igual a 1.

pH = -log[H+] = -log 10^-1 = 1

VERDADEIRA.

16) A concentração de íons H+ presentes na solução final é igual a 0,1 mol/L

[HCl] = [H+] = [Cl-] = 0,1 M

VERDADEIRA.