Ao fazer um exercício, surgiu uma dúvida que não sei como responder.
(UNESP - SP) Em uma amostra de vanilina encontram-se 5,3 mols de carbono, 5,3 mols de hidrogênio e 2 mols de oxigênio. A formula mínima da vanilina é:
Fazendo-se os cálculos,
(5,3 /5,3 = 1 , 5,3 /5,3 = 1 e 2,0/5,3 = 0,377)-----> x 8 = índices 8 : 8: 3
chega-se ao resultado [tex3]C_{8}[/tex3]
[tex3]H_{8}[/tex3]
[tex3]O_{3}[/tex3]
Minha dúvida é:
Se calcularmos o peso molecular da vanilina com base na amostra, teremos:
5,3 x 12 (C) + 5,3 x 1 (H) + 2 x 16 (O) = 100,9 g
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 g
Como é possível que a formula mínima seja mais pesada que a amostra que representa a vanilina? Afinal, a formula mínima deveria conter o menor numero possível de átomos constituintes e, consequentemente, a menor massa molecular para a substância.
Alguém sabe me explicar isso, por favor?
Valeu!!
Química Geral ⇒ Formula mínima e peso molecular Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
- Jigsaw
- Mensagens: 2158
- Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45
- Última visita: 20-05-24
- Agradeceu: 599 vezes
- Agradeceram: 552 vezes
Set 2023
13
19:30
Re: Formula mínima e peso molecular
Argean, você está cometendo um ERRO CONCEITUAL, está confundindo átomo com MOL de átomos:Argean escreveu: ↑13 Set 2023, 18:50 Ao fazer um exercício, surgiu uma dúvida que não sei como responder.
(UNESP - SP) Em uma amostra de vanilina encontram-se 5,3 mols de carbono, 5,3 mols de hidrogênio e 2 mols de oxigênio. A formula mínima da vanilina é:
Fazendo-se os cálculos,
(5,3 /5,3 = 1 , 5,3 /5,3 = 1 e 2,0/5,3 = 0,377)-----> x 8 = índices 8 : 8: 3
chega-se ao resultado [tex3]C_{8}[/tex3] [tex3]H_{8}[/tex3] [tex3]O_{3}[/tex3]
Minha dúvida é:
Se calcularmos o peso molecular da vanilina com base na amostra, teremos:
5,3 x 12 (C) + 5,3 x 1 (H) + 2 x 16 (O) = 100,9 g
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 g
Como é possível que a formula mínima seja mais pesada que a amostra que representa a vanilina? Afinal, a formula mínima deveria conter o menor numero possível de átomos constituintes e, consequentemente, a menor massa molecular para a substância.
Alguém sabe me explicar isso, por favor?
Valeu!!
Na realidade a FORMULA MÍNIMA é medida em UMA (unidade de massa atômica):
Porém, pela formula mínima, teremos:
8 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 152 u (o ERRO que você cometeu está aqui!)
Lembrando quem 1 u = [tex3]1,66\times10^{-24}g[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Massa atômica - Qual a unidade de medida dessa grandeza tão pequena... - Veja mais em https_//educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/massa-atomica-qual-a-unidade-de-medida-dessa-grandeza-tao-pequena.htm?cmpid=copiaecola
https://educacao.uol.com.br/disciplinas ... equena.htm
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 1 Respostas
- 2220 Exibições
-
Última mensagem por VALDECIRTOZZI
-
- 2 Respostas
- 1306 Exibições
-
Última mensagem por ale6000
-
- 4 Respostas
- 999 Exibições
-
Última mensagem por Jigsaw
-
- 1 Respostas
- 6606 Exibições
-
Última mensagem por VALDECIRTOZZI
-
- 1 Respostas
- 1240 Exibições
-
Última mensagem por Bira