Físico-Química ⇒ Principio de Le Chatellier

[Chaka]

O dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico, é um gás tóxico e incolor que pode ser emitido em grandes quantidades na atmosfera, principalmente a partir de centrais termoelétricas à base de petróleo ou carvão. A formação desse poluente pode ocorrer pela decomposição do gás trióxido de enxofre, representada pela equação:



2SO3 (g) ←→ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH > 0



Sobre o equilíbrio químico que representa a formação desse poluente, é correto afirmar que


a)ocorre liberação de calor na decomposição do gás trióxido de enxofre.
b)a quantidade do SO2 aumenta quando a pressão sobre o sistema é reduzida.
c)a velocidade da reação de síntese aumenta quando um catalisador é adicionado ao sistema.
d)a quantidade de SO3 diminui quando a quantidade de O2 no sistema aumenta.
e)a formação do SO3 é favorecida quando a temperatura do sistema aumenta.


GABARITO LETRA B.

Pessoal, minha dúvida é a seguinte. Eu fiquei em dúvida em relação a B, pois quando houver redução da pressão irá estar aumentando o lado com menos mols gasosos, ou seja, o lado do SO3, tendo em vista que é o lado de menor pressão, mas quando há redução da pressão não deveria deslocar a reação para o lado de maior pressão-maior concentração de mols gasosos-, para restabelecer o equílibrio das pressões ?
Então na realidade não estaria aumentando a concentração de SO3, mas sim na realidade a de SO2 E O2.

Outra dúvida, como um catalisador não aumenta a velocidade da reação de síntese ? a propriedade de catalisadores diz que ele atua reduzindo a velocidade tanto no sentido inverso como no direto.