Físico-Química

Mensagem não lidapor **Wendy** » 07 Set 2023, 23:56 · Mensagem não lida por **Wendy** » 07 Set 2023, 23:56

Considere que o ácido carmínico, representado por HA, sofra
uma única dissociação ácida conforme a equação a seguir,
cuja constante de equilíbrio Ka é igual a 4 × 10⁻⁴.
HA (aq) ⇌ H+(aq) + A−(aq)

Considere, também, que log(2) = 0,30 e que, para essa solução, inicialmente, [A−] = [ H+] e [HA] = c, em que c representa a concentração em quantidade de matéria do ácido carmínico na solução. Nesse caso, uma solução 1,0 mol/L desse ácido terá pH igual ou superior a
A) 0 e inferior a 2.
B) 2 e inferior a 4.
C) 4 e inferior a 6.
D) 6.
Gabarito: Letra A

Alguém me ajuda nessa questão, por favor!

Mensagem não lidapor **παθμ** » 08 Set 2023, 08:52 · Mensagem não lida por **παθμ** » 08 Set 2023, 08:52

Wendy,

Como a concentração do ácido é muito grande, podemos desprezar a ionização da água.

[tex3]HA_{(aq)} \leftrightarrows H^{+}_{(aq)}+A^{-}_{(aq)}[/tex3]
[tex3] 1 \; \; \; \; \; \;\; \;\;\;\;\;\;\; 0 \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0[/tex3]
[tex3] -x \; \; \; \; \; \;\;\;\; +x \;\;\;\;+x[/tex3]
[tex3]-----------------------[/tex3]
[tex3]1-x \; \; \; \; \; \;\; \;\ x \; \; \; \; \; \;\; \;\ x [/tex3]

[tex3]\frac{x^2}{1-x}=4 \times 10^{-4}[/tex3]

Como [tex3]x[/tex3] é pequeno comparado a [tex3]1[/tex3] , podemos fazer [tex3]1-x \approx 1[/tex3] .

[tex3]x^2=4 \times 10^{-4} \Longrightarrow x=2 \times 10^{-2}=[H^{+}][/tex3]

[tex3]\log[H^{+}]=\log(2)+\log(10^{-2}) \approx-1,7 \Longrightarrow \boxed{pH=1,7}[/tex3]

Alternativa A

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