Química Geral ⇒ estequiometria uepg 2017/2 Tópico resolvido

[nicoly2702]

Na produção industrial de ferro, duas reações são as mais
importantes:
Reação 1
2 C(s) + 1 O2(g) → 2 CO(g)
Reação 2
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é
consumido na segunda.
Dados:
C=12 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol, Fe=56 g/mol
Considerando apenas essas duas etapas do processo,
assinale o que for correto sobre as reações e os compostos que nelas participam.
01) O nome do composto Fe2O3 é óxido de ferro II.
02) Na reação 2, pode-se produzir, aproximadamente,
33,6 L de CO2 com a pressão de 1 atm e 0 ºC através
de 80 g de Fe2O3.
04) Para produzir uma tonelada de ferro (Fe), são necessários, aproximadamente, 321 kg de carvão (C).
08) Na reação 1, são necessários 1,2 x 1023 moléculas
de O2 para reagir com 48 g de C.
16) O monóxido de carbono é um óxido ácido

Resposta

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06

MINHA DÚVIDA É NA 02

[Jigsaw]

Na produção industrial de ferro, duas reações são as mais
importantes:
Reação 1
2 C(s) + 1 O2(g) → 2 CO(g)
Reação 2
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é
consumido na segunda.
Dados:
C=12 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol, Fe=56 g/mol
Considerando apenas essas duas etapas do processo,
assinale o que for correto sobre as reações e os compostos que nelas participam.
01) O nome do composto Fe2O3 é óxido de ferro II.
02) Na reação 2, pode-se produzir, aproximadamente, 33,6 L de CO2 com a pressão de 1 atm e 0 ºC através de 80 g de Fe2O3.
04) Para produzir uma tonelada de ferro (Fe), são necessários, aproximadamente, 321 kg de carvão (C).
08) Na reação 1, são necessários 1,2 x 1023 moléculas de O2 para reagir com 48 g de C.
16) O monóxido de carbono é um óxido ácido

MINHA DÚVIDA É NA 02

nicoly2702,

02) Na reação 2, pode-se produzir, aproximadamente, 33,6 L de CO2 com a pressão de 1 atm e 0 ºC através de 80 g de Fe2O3.

1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

[tex3]\begin{cases}
160g\ Fe_2O_3=3\times22,4\ L\ CO_2 \\
80g=x
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
160g\ Fe_2O_3=3\times22,4\ L\ CO_2 \\
80g=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{80\times3\times22,4}{160}=33,6\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=\frac{80\times3\times22,4}{160}=33,6\ L}[/tex3]