Físico-Química ⇒ Calculo de Pureza Tópico resolvido

[fab12]

O nitrito de iso-amila [(CH2)2CH(CH2)2NO2 ] é comercializado em ampolas de 7,5 mL. A densidade é 0,875 g/mL, a 25ºC. Qual a
pureza do produto contido na ampola se 0,656 g de nitrito de iso-amila liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO), sabendo-se que
1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso?

Reação estequiometrica [(CH2)2CH(CH2)2NO2 ] - No + P

[Jigsaw]

O nitrito de iso-amila [(CH2)2CH(CH2)2NO2 ] é comercializado em ampolas de 7,5 mL. A densidade é 0,875 g/mL, a 25ºC. Qual a
pureza do produto contido na ampola se 0,656 g de nitrito de iso-amila liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO), sabendo-se que
1 mol de nitrito de iso-amila libera 1 mol de óxido nitroso?

Reação estequiometrica [(CH2)2CH(CH2)2NO2 ] - No + P

fab12, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguem discorde favor se manifestar:

Determinação do VOLUME MOLAR na Temperatura de 25.ºC:

[tex3]\mathsf{PV = nRT}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{PV = nRT}[/tex3]

[tex3]\mathsf{1.V = 1\times0,082\times298}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{1.V = 1\times0,082\times298}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{V =24,44\ L}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\mathsf{V =24,44\ L}}[/tex3]

Determinação da massa de NITRITO puro que liberam 0,125 L de óxido nitroso:

[tex3]\begin{cases}
117,14\ g\ \text{nitrito de iso-amila} =24,44\ \text{L NO} \\
x=0,125\ L
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
117,14\ g\ \text{nitrito de iso-amila} =24,44\ \text{L NO} \\
x=0,125\ L
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=\frac{117,14\times0,125}{24,44}=0,599\ g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x=\frac{117,14\times0,125}{24,44}=0,599\ g[/tex3]

[tex3]\boxed{\%\ p=\frac{0,599}{0,656}=91,33\%}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\%\ p=\frac{0,599}{0,656}=91,33\%}[/tex3]

De acordo com o site SCRIBD o gabarito dessa questão seria 91,3%

1ª lista de exercícios.
01- Uma das aplicações da teoria dos gases ideais na prática farmacêutica é do doseamentogasométrico de substâncias que, quando decompostas em meio ácido, liberam gás. Qual é o graude pureza de uma amostra de 2,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) sabendo-se que a mesma,quando em contato com HCl, libera 0,480 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm? NaHCO3
R = 90,06%
02- O nitrito de iso-amila [(CH3)2CH(CH2)2 NO2] é comercializado em ampolas de 7,5 mL. Adensidade é 0,875 g/mL, a 25ºC. Qual a pureza do produto contido na ampola se 0,656 g denitrito de iso-amila liberam 0,125 L de óxido nitroso (NO), sabendo-se que 1 mol de nitrito deiso-amila libera 1 mol de óxido nitroso?2 C5H11NO22 = NO
R = 91,3 %

REFERÊNCIAS:

Lista 01 | PDF - Scribd
scribd.com
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 R = 90,06% 02- O nitrito de iso-amila [(CH3)2CH(CH2)2NO2] comercializado em ampolas de 7,5 mL. A densidade 0,875 g/mL, a
https://pt.scribd.com/doc/124780894/Lista-01#