Físico-Química

31 Mar 2023, 16:07

Deseja-se realizar uma eletrólise e para isso, revestiu-se um objeto de aço com prata. Dispõe-se, ainda, de uma cuba eletrolítica com soluçao de nitrato de prata 1mol/l com eletrodos de prata e o objeto imersos no líquido. O anodo de prata e o cátodo (objeto de aço) estão conectados a um fio metálico ligados a uma bateria de 9V. Apresente a reação anódica. Depois, com o dado de que a espessura de revestimento apresenta 4,32 g de prata e que a corrente aplicada é de 0,965 A, determine o tempo, em segundos, necessário para realizar o experimento.

Não tenho o gabarito

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 01 Abr 2023, 10:17 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 01 Abr 2023, 10:17

PrettyPoison escreveu: ↑31 Mar 2023, 16:07 Deseja-se realizar uma eletrólise e para isso, revestiu-se um objeto de aço com prata. Dispõe-se, ainda, de uma cuba eletrolítica com soluçao de nitrato de prata 1mol/l com eletrodos de prata e o objeto imersos no líquido. O anodo de prata e o cátodo (objeto de aço) estão conectados a um fio metálico ligados a uma bateria de 9V. Apresente a reação anódica. Depois, com o dado de que a espessura de revestimento apresenta 4,32 g de prata e que a corrente aplicada é de 0,965 A, determine o tempo, em segundos, necessário para realizar o experimento.

Não tenho o gabarito

PrettyPoison, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguem discorde favor se manifestar:

( a ) Apresente a reação anódica.

[tex3]Ag\rightarrow Ag^++e^-[/tex3]

( b ) determine o tempo, em segundos, necessário para realizar o experimento.

[tex3]\begin{cases}
108g\ Ag=96500\ C \\
4,32\ g=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=3.860\ C}[/tex3]

[tex3]Q=i\times t[/tex3]
[tex3]3860\ C=0,965\frac{C}{s}\times t[/tex3]
[tex3]\boxed{t=4.000\ s}[/tex3]

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