Físico-Química ⇒ (PUC) - Eletroquímica Tópico resolvido

[liastudies]

Boa tarde! Por que a II não é considerada uma reação de oxirredução?

A princípio, qualquer reação de oxirredução pode ser
usada para gerar corrente elétrica, desde que os processos de redução e oxidação ocorram em compartimentos separados, interligados externamente por um
material condutor de elétrons e, internamente, por um
condutor de íons (ponte salina). Esse dispositivo é,
genericamente, denominado pilha.
Abaixo estão relacionadas cinco reações que ocorrem
espontaneamente a 25°C.
I. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
II. ZnCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + Zn(NO3)2(aq)
III. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
IV. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
V. 2NaO(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

Resposta

---

I, III e IV

[Jigsaw]

Boa tarde! Por que a II não é considerada uma reação de oxirredução?

A princípio, qualquer reação de oxirredução pode ser
usada para gerar corrente elétrica, desde que os processos de redução e oxidação ocorram em compartimentos separados, interligados externamente por um
material condutor de elétrons e, internamente, por um
condutor de íons (ponte salina). Esse dispositivo é,
genericamente, denominado pilha.
Abaixo estão relacionadas cinco reações que ocorrem
espontaneamente a 25°C.
I. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
II. ZnCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + Zn(NO3)2(aq)
III. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
IV. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
V. 2NaO(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

I, III e IV

liastudies,

II. ZnCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + Zn(NO3)2(aq)

ZnCl2 = Nox Zn = +2; Nox Cl = -1
Pb(NO3)2 = Nox Pb = +2; Nox N = +5; Nox O = -2
PbCl2 = Nox Pb = +2; Nox Cl = -1
Zn(NO3)2 = Nox Zn = +2; Nox N = +5; Nox O = -2

Note que NÃO HÁ VARIAÇÃO do Nox de nenhum elemento!

ET = É impressão minha ou faltou você DIGITAR a pergunta da questão?