Química Geral ⇒ Grandezas químicas Tópico resolvido

[CherryBoy]

(ProfSM) Entre as várias aplicações do gás hélio está o seu uso para fins medicinais. Pelo fato de ser um gás inerte, o hélio não possui ação direta sobre o organismo humano, mas em mistura com o oxigênio, forma o heliox, uma mistura contendo 96% de oxigênio em massa, que é administrada a pacientes com problemas pulmonares. São conhecidas as massas atômicas: He = 4u, O = 16u. O volume molar de um gás ideal em CNTP (0°C e 1atm) é 22,4 L/mol. Se o heliox está sendo administrado a um paciente com infecção pulmonar, usando-se um cilindro com conteúdo total de 112 L, medidos em CNTP, o número de mols de oxigênio no cilindro é:
a) 1,87 mol
b) 2,24 mol
c) 3,75 mol
d) 4,48 mol
e) 9,60 mol

Resposta

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R=C

[Jigsaw]

(ProfSM) Entre as várias aplicações do gás hélio está o seu uso para fins medicinais. Pelo fato de ser um gás inerte, o hélio não possui ação direta sobre o organismo humano, mas em mistura com o oxigênio, forma o heliox, uma mistura contendo 96% de oxigênio em massa, que é administrada a pacientes com problemas pulmonares. São conhecidas as massas atômicas: He = 4u, O = 16u. O volume molar de um gás ideal em CNTP (0°C e 1atm) é 22,4 L/mol. Se o heliox está sendo administrado a um paciente com infecção pulmonar, usando-se um cilindro com conteúdo total de 112 L, medidos em CNTP, o número de mols de oxigênio no cilindro é:
a) 1,87 mol
b) 2,24 mol
c) 3,75 mol
d) 4,48 mol
e) 9,60 mol

CherryBoy, neste tipo de questão o ideal é utilizar um sistema:

Numero de mols TOTAL da mistura é igual a [tex3]\frac{112}{22,4}=5\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{112}{22,4}=5\ mols[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{\frac{m_{He}}{4}+\frac{m_{O_2}}{32}=5 \\
\frac{m_{O_2}}{m_{He}}=\frac{96}{4}}
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{\frac{m_{He}}{4}+\frac{m_{O_2}}{32}=5 \\
\frac{m_{O_2}}{m_{He}}=\frac{96}{4}}
\end{cases}[/tex3]

Resolvendo as 2 equações com 2 incógnitas temos:

[tex3]\boxed{m_{He}=5\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{He}=5\ g}[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{O_2}=120\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{O_2}=120\ g}[/tex3]

Determinação do numero de mols de O2:

[tex3]\boxed{n_{O_2}=\frac{120}{32}=3,75\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{O_2}=\frac{120}{32}=3,75\ mols}[/tex3]