andrebione, ressuscitando essa EXCELENTE questão sobre eletrólise publicada em 25 de junho de 2012:
Eu costumo utilizar uma tabela de facilidade de descarga para resolver exercícios de eletrólise:
- FORUM TTB FACILIDADE DE DESCARGA.jpg (70.51 KiB) Exibido 1899 vezes
Desta forma temos a decomposição do AgNO3 e da H2O:
[tex3]2AgNO_3\rightarrow 2Ag^{+}+2NO_3^{-}[/tex3]
[tex3]2H_2O\rightarrow 2H^++2OH^-[/tex3]
pólo negativo (catodo): [tex3]2Ag^{+}+2e-\rightarrow 2Ag[/tex3]
pólo positivo (ânodo): [tex3]2OH^-\rightarrow H_2O+\frac{1}{2}O_2+2e-[/tex3]
======================================================================
[tex3]2AgNO_{3(aq)}+H_2O_{(l)}\rightarrow 2H^+_{(aq)}+2NO_{3(aq)}^{-}+2Ag_{(s)}+\frac{1}{2}O_{2(g)} [/tex3]
(reação global)
Note que entre os cátions a Ag+ teve > facilidade de descarga que o H+
Note que entre os ânions o OH- teve > facilidade de descarga que o NO3-
Determinação da quantidade de elétrons utilizada no cátodo:
pólo negativo (catodo): [tex3]2Ag^{+}+2e-\rightarrow 2Ag[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ e^-\rightarrow 2\ mols\ Ag\\
x\rightarrow 6.10^{-3}mols\ Ag
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x = 6,0.10^{-3}mol\ e^-}[/tex3]
Determinação da quantidade de elétrons utilizada no ânodo:
pólo positivo (ânodo): [tex3]2OH^-\rightarrow H_2O+\frac{1}{2}O_2+2e-[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
\frac{1}{2}\ mols\ O_2\rightarrow 2\ mols\ e^-\\
2.10^{-3}mols\rightarrow y\ mols\ e^-
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y = 8,0.10^{-3}mol\ e^-}[/tex3]
Perceba que a diferença de elétrons nas duas etapas (x-y) será utilizada na reação da formação do H2:
[tex3]2H^+ + 2e-\rightarrow H_2[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
2\ mols\ e^-\rightarrow 1\ mols\ H_2\\
(8.10^{-3}-6.10^{-3})mols\ e^-\rightarrow z\ mols\ H_2
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{z = 1,0.10^{-3}mol\ H_2}[/tex3]
[tex3]\boxed{z = 1,0\ milimol\ H_2}[/tex3]
RESPOSTA = Portanto a resposta correta é a alternativa b) 1,0
)
