Química Geral ⇒ Leis ponderais

[FISMAQUIM]

Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal usando a lei de Dalton.

Resposta

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51 g

[SWR]

Em 100g do óxido, 16x=44g--->x=44/16---> x=11/4---> x=2,5 (atomicidade do oxigênio na fórmula do óxido). 16.5/2=40g. Assim, 40g=44%massa do óxido; -----> massa do óxido= 90,999g --->90,999-40=50,999. Logo, a massa Molar do Metal é 50,999 ou 51gramas, sendo a fórmula do oxido: MO2,5. A atomicidade do oxigênio na fórmula não é inteira, mas é aritmeticamente correta. Portanto, a fórmula do oxido em que o oxigênio representa 32% da massa é:M1,3O2, pois 68/51=1,33.
Se a questão pedisse as fórmulas dos óxidos com os menores índices de atomicidade inteiros, bastaria multiplicar as atomicidades das fórmulas por um número conveniente para "matar" a fração.Ex.: bastaria multiplicar a primeira por 2, que daria M2O5, e a segunda por 3, que daria M4O6 ou M2O3.

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