Físico-QuímicapH resultante Tópico resolvido

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zwe
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Out 2019 22 10:30

pH resultante

Mensagem não lida por zwe »

Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de
bário (Ba(OH)2) de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO3)
de concentração 0,2 mol/L e 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico
(HC )
de
concentração 0,1 8 mol/L. A solução resultante apresenta pH
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e 12.
e) entre 12 e 13.

Como resolver?
Resposta

D

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Fotoeletrico
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Out 2019 22 12:37

Re: pH resultante

Mensagem não lida por Fotoeletrico »

Teremos:

250 mL (0,25 L) de solução de Ba(OH)

[tex3][Ba(OH)] = 0,1\ mol/L[/tex3]
[tex3]nBa(OH)_2 = 0,1\times0,25 = 0,025 mol = n OH-=2\times0,025 = 0,05 mol[/tex3]

150 mL (0,15 L) de solução de HNO3
[tex3][HNO ]= 0,2 mol / L[/tex3]
[tex3]nHNO_3 = 0,2\times0,15 = 0,03 mol = nH^+ = 0,03 mol[/tex3]

100 mL (0,1L) de solução de HCl

[tex3][HCl] = 0,18\ mol/L[/tex3]
[tex3]n HCl = 0,1\times0,18 = 0,018 mol = nH+ = 0,018 mol[/tex3]

V total = 0,25 L + 0,15 L + 0,10 L + 0,5 L

[tex3]n H^+ = 0,018 + 0,03 = 0,048 mol[/tex3]
[tex3]n OH^- = 0,050\ mol[/tex3] (está em excesso)
[tex3]n OH^- (excesso) = 0,050 - 0,048 = 0,002 mol[/tex3]
[tex3][OH^-] = \frac{n}{V}=\frac{0,002mol}{0,5L}=4\times10^{-3}mol/L[/tex3]
[tex3]pOH = -log(4\times10^{-3})= 3- log4[/tex3]
[tex3]pH =14- pOH[/tex3]
[tex3]pH =14- (3 -log4) = 11+log4[/tex3]

Conclusão: O pH está entre 11 e 12.

Editado pela última vez por Jigsaw em 11 Nov 2019, 20:05, em um total de 1 vez.
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Fotoeletrico
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Out 2019 24 09:24

Re: pH resultante

Mensagem não lida por Fotoeletrico »

Fotoeletrico escreveu: 22 Out 2019, 12:37rff.JPG
Referência: http://nsaulasparticulares.com.br/wp-co ... lucoes.pdf
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maria923
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Re: pH resultante

Mensagem não lida por maria923 »

Eu tbm estava com dúvida nessa questão, entendi praticamente todo o processo mas pq o número de OH- tá em excesso? Pq o nH+ não pode ser diferente do de OH-?

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