Bom dia a todos.
Veja esta reação:
PbSO4 + 2 NaCl ----------> Na2SO4 + PbCl2
Porque esta reação ocorre?
Se o sulfato de chumbo é insolúvel (sulfatos + Ca, Ba, Sr, Pb ) e o Cloro é mais eletronegativo e atrai o Na com mais força.
Além disso, Sal + sal -------> sal + sal precipitado. Poderia se alegar que o PbCl é precipitado. Mas o PbSO4 também é.
Obrigado.
Química Geral ⇒ Reação sulfato de chumbo e cloreto de sódio Tópico resolvido
Jun 2023
07
12:06
Reação sulfato de chumbo e cloreto de sódio
Editado pela última vez por Argean em 07 Jun 2023, 13:21, em um total de 1 vez.
- lmtosta
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Jun 2023
07
13:07
Re: Reação sulfato de chumbo e cloreto de sódio
Argean,
Não existe nada na Natureza que seja insolúvel ao pé da letra!!!!!!!!!
Fala-se em mais ou menos solúvel, mas jamais insolúvel!!!!!!!!!
Assim, uma vez misturados sulfato de chumbo e cloreto de sódio em água deionizada, por exemplo, ao evaporar o solvente você obterá, em maiores ou menores proporções, uma mistura dos 4 sais!!!!!!!!
Uma vez que você tenha íons chumbo e sulfato em solução, bem como íons sódio e cloreto, conforme o método de eliminação do solvente (aquecimento por exemplo, ou algum outro processo de troca iônica, seguido de filtração e evaporação da água), nada impede que precipite sulfato de sódio e cloreto de chumbo, que se misturarão com os já presentes sulfato de chumbo e cloreto de sódio!!!!!!!!!
Quanto ao cloreto atrair com mais ou menos força os íons sódio, cuidado!!!!!!!!!
Esta força de atração não depende somente da eletronegatividade, mas também dos raios iônicos e relações carga/raio!!!!!!!!!
O sódio possui carga pequena e raio grande, relativamente a cátions de metais de transição e outros, por exemplo!!!!!!!!!!!
Isto implica maior dispersão de carga nos íons sódio e atração eletrônica mais difusa e dispersa quando comparado a íons de metais de transição, ou mesmo a cátions chumbo!!!!!!!!!!
Penso que seja isso!!!!!!!!
Não existe nada na Natureza que seja insolúvel ao pé da letra!!!!!!!!!
Fala-se em mais ou menos solúvel, mas jamais insolúvel!!!!!!!!!
Assim, uma vez misturados sulfato de chumbo e cloreto de sódio em água deionizada, por exemplo, ao evaporar o solvente você obterá, em maiores ou menores proporções, uma mistura dos 4 sais!!!!!!!!
Uma vez que você tenha íons chumbo e sulfato em solução, bem como íons sódio e cloreto, conforme o método de eliminação do solvente (aquecimento por exemplo, ou algum outro processo de troca iônica, seguido de filtração e evaporação da água), nada impede que precipite sulfato de sódio e cloreto de chumbo, que se misturarão com os já presentes sulfato de chumbo e cloreto de sódio!!!!!!!!!
Quanto ao cloreto atrair com mais ou menos força os íons sódio, cuidado!!!!!!!!!
Esta força de atração não depende somente da eletronegatividade, mas também dos raios iônicos e relações carga/raio!!!!!!!!!
O sódio possui carga pequena e raio grande, relativamente a cátions de metais de transição e outros, por exemplo!!!!!!!!!!!
Isto implica maior dispersão de carga nos íons sódio e atração eletrônica mais difusa e dispersa quando comparado a íons de metais de transição, ou mesmo a cátions chumbo!!!!!!!!!!
Penso que seja isso!!!!!!!!
Jun 2023
07
13:14
Re: Reação sulfato de chumbo e cloreto de sódio
lmtosta, obrigado.
Eu ainda estou preso ao procedimento de prever reação com base nos produtos obtidos.
E como neste caso o sal reagente me pareceu insolúvel, imaginei que não haveria íons na solução.
Quanto ao raio, vc já havia comentado sobre isto em outra questão minha.
Preciso revisar este ponto.
Valeu a atenção!!
Eu ainda estou preso ao procedimento de prever reação com base nos produtos obtidos.
E como neste caso o sal reagente me pareceu insolúvel, imaginei que não haveria íons na solução.
Quanto ao raio, vc já havia comentado sobre isto em outra questão minha.
Preciso revisar este ponto.
Valeu a atenção!!
Editado pela última vez por Argean em 07 Jun 2023, 13:18, em um total de 1 vez.
- lmtosta
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Jun 2023
07
13:58
Re: Reação sulfato de chumbo e cloreto de sódio
Argean,
É sempre um prazer poder ajudar!!!!!!!!
Grande Abraço meu amigo, e ótimos estudos!!!!!!!!
É sempre um prazer poder ajudar!!!!!!!!
Grande Abraço meu amigo, e ótimos estudos!!!!!!!!
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