Química Geral ⇒ uem 2012- kps Tópico resolvido

[maria923]

. Com base nas informações da tabela a seguir e nos
conhecimentos sobre solubilidade, assinale o que for correto

exercicios

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01) Em uma solução saturada de BaSO4 a 25°C, a concentração de
íons bário é 1.10-5
02) Entre os dois compostos, o Mg(OH)2 é o que apresenta a
menor solubilidade em água a 25°C.
04) Na evaporação de um litro de uma solução aquosa que contém
0,001 g de BaSO4 e 0,001 g de Mg(OH)2, o primeiro composto
a precipitar é o BaSO4.
08) A solubilidade do BaSO4 em uma solução de K2SO4, de
concentração 0,001 mol/L, é 100 vezes menor do que a
solubilidade desse mesmo sal em água pura.
16) A solubilidade de um sal a 100°C é sempre maior do que a
solubilidade desse mesmo sal a 25°C.

PQ A 01 ESTA INCORRETA? fiz o calculo e deu esse resultado

Resposta

---

04-08 corretas

[Jigsaw]

. Com base nas informações da tabela a seguir e nos conhecimentos sobre solubilidade, assinale o que for correto
imagem_2023-01-31_171320227.png

01) Em uma solução saturada de BaSO4 a 25°C, a concentração de íons bário é 1.10-5
02) Entre os dois compostos, o Mg(OH)2 é o que apresenta a menor solubilidade em água a 25°C.
04) Na evaporação de um litro de uma solução aquosa que contém 0,001 g de BaSO4 e 0,001 g de Mg(OH)2, o primeiro composto
a precipitar é o BaSO4.
08) A solubilidade do BaSO4 em uma solução de K2SO4, de concentração 0,001 mol/L, é 100 vezes menor do que a solubilidade desse mesmo sal em água pura.
16) A solubilidade de um sal a 100°C é sempre maior do que a solubilidade desse mesmo sal a 25°C.

PQ A 01 ESTA INCORRETA? fiz o calculo e deu esse resultado

04-08 corretas

maria923, poderia confirmar esse gabarito? POR EXEMPLO o item 02 entendo que esteja CORRETO:

SOLUBILIDADE Mg(OH)2 [tex3](1,41\times10^{-6})[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](1,41\times10^{-6})[/tex3]

<SOLUBILIDADE BaSO4 [tex3](1,00\times10^{-5})[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](1,00\times10^{-5})[/tex3]

Link da prova original:
https://www.vestibular.uem.br/2012-V/ue ... uimica.pdf