Química Geral ⇒ (São Leopoldo Mandic - 2018) Propriedades Coligativas Tópico resolvido

[gesobral]

Apresentam os mesmos pares de valores, para as propriedades coligativas de cada substância, soluções aquosas 1 mol/L de

A) K2SO4 e CaCl2 .
B) KBr e BaCl2.
C) C6H12O6 (glicose) e NaOH.
D) Na2SO4 e MgSO4.
E) H2SO4 e HNO3

Resposta

---

A

[MateusQqMD]

Olá! A ideia dessa questão é comparar os efeitos coligativos que determinadas soluções possuem. O efeito coligativo de uma solução depende apenas da quantidade de partículas do soluto adicionado ao solvente. Ele será o mesmo se o número de partículas adicionadas for o mesmo.

Sabemos que [tex3]1 \, \text{mol}[/tex3]

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[tex3]1 \, \text{mol}[/tex3]

de partículas equivale a aproximadamente [tex3]6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

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[tex3]6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

partículas. Vamos, agora, analisar a primeira alternativa.

[tex3]\text{a}) \,\,[/tex3]

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[tex3]\text{a}) \,\,[/tex3]

Tanto o [tex3]\text{K}_2\text{SO}_4[/tex3]

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[tex3]\text{K}_2\text{SO}_4[/tex3]

como o [tex3]\text{CaCl}_2[/tex3]

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[tex3]\text{CaCl}_2[/tex3]

formam soluções iônicas, isto é, que possuem íons como partículas dispersas. A reação de ionização dessas substâncias são as seguintes:

[tex3]\begin{aligned}
& && \text{K}_2\text{SO}_{4(\text{s})} & \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightarrow} && 2 \,\text{K}_{(\text{aq})}^+ && + ⠀⠀⠀⠀ & \text{SO}_{4(\text{aq})}^{2-} \\
& && 1 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && 2 \, \text{mol} & ⠀ && 1 \, \text{mol} \\

\end{aligned}[/tex3]

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[tex3]\begin{aligned}
& && \text{K}_2\text{SO}_{4(\text{s})} & \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightarrow} && 2 \,\text{K}_{(\text{aq})}^+ && + ⠀⠀⠀⠀ & \text{SO}_{4(\text{aq})}^{2-} \\
& && 1 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && 2 \, \text{mol} & ⠀ && 1 \, \text{mol} \\

\end{aligned}[/tex3]

Para [tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

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[tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

teremos [tex3](2 + 1) \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 18,06 \cdot 10^{23} [/tex3]

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[tex3](2 + 1) \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 18,06 \cdot 10^{23} [/tex3]

partículas.


[tex3]\begin{aligned}
& && \text{CaCl}_{2(\text{s})} & \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightarrow} && \,\text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} && + ⠀⠀⠀⠀ & 2 \, \text{Cl}_{(\text{aq})}^{-} \\
& && 1 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && 1 \, \text{mol} & ⠀ && 2 \, \text{mol} \\

\end{aligned}[/tex3]

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[tex3]\begin{aligned}
& && \text{CaCl}_{2(\text{s})} & \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightarrow} && \,\text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} && + ⠀⠀⠀⠀ & 2 \, \text{Cl}_{(\text{aq})}^{-} \\
& && 1 \, \text{mol} &⠀ ⠀ && 1 \, \text{mol} & ⠀ && 2 \, \text{mol} \\

\end{aligned}[/tex3]

Para [tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

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[tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

teremos [tex3](1 + 2) \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 18,06 \cdot 10^{23} [/tex3]

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[tex3](1 + 2) \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 18,06 \cdot 10^{23} [/tex3]

partículas.


Nos outros itens, que eu não farei a análise porque estou cansado, a ionização das substâncias iônicas formará uma quantidade diferente de partículas dispersas. Deixo como dever de casa você analisar os outros itens!

Uma pequena observação é que a glicose presente no item [tex3]\text{c)}[/tex3]

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[tex3]\text{c)}[/tex3]

formará uma solução molecular, isto é, que possui apenas moléculas como partículas dispersas. Isso significa que caso seja colocado [tex3]1 \, \text{mol}[/tex3]

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[tex3]1 \, \text{mol}[/tex3]

de glicose em água, a quantidade de partículas dispersas será [tex3]1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 6,02 \cdot 10^{23}. [/tex3]

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[tex3]1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 6,02 \cdot 10^{23}. [/tex3]

[MateusQqMD]

Olha, eu fui meio sucinto na minha explicação porque não sei o nível de conhecimento que você tem sobre o assunto, mas qualquer dúvida você manda aí.

[gesobral]

Você respondeu o que eu estava precisando mesmo. Porque eu fui pesquisar sobre propriedades coligativas, mas só apareceu professores explicando a teoria, como o que é tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Agora eu pude ver a aplicabilidade em um exercício envolvendo cálculos.

[eumarccoss]

Olha, eu fui meio sucinto na minha explicação porque não sei o nível de conhecimento que você tem sobre o assunto, mas qualquer dúvida você manda aí.

Eu tenho duas perguntinhas bobas, mas queria fazer... Por quê o CaCl2 não forma Cloro gasoso? Meu professor disse que o Cloro sempre prefere estar na sua forma Cl2, assim como O2, N2, etc.

E outra coisa: Como que eu adiciono 1 mol (6.10²³) de, por exemplo, CaCl2, na água, e no final, terei 18.10²³ moléculas? Não entendi como é possível

[MateusQqMD]

E aí, Marcos. A ideia é que a gente tem um sal que está sofrendo dissociação, ou seja, liberando íons. Ocorre a formação de cloro gasoso, por exemplo, quando algum ametal mais reativo é capaz de deslocar o ânion menos reativo:

[tex3]\text{F}_{2\text{(g)}} + 2\text{NaCl}_{\text(s)} \,\, \to \,\, 2 \text{NaF}_{\text(s)} + \text{Cl}_{2\text{(g)}}[/tex3]

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[tex3]\text{F}_{2\text{(g)}} + 2\text{NaCl}_{\text(s)} \,\, \to \,\, 2 \text{NaF}_{\text(s)} + \text{Cl}_{2\text{(g)}}[/tex3]

Em relação a sua outra dúvida, a ideia é olhar a proporção estequiométrica. Na dissociação do sal ocorre a formação de 3 mols de íons, considerando [tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

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[tex3]\alpha = 100\%,[/tex3]

daí a gente tem [tex3]3 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

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[tex3]3 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

partículas.

No caso da glicose, como não ocorre dissociação, 1 mol de glicose forma [tex3]1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}[/tex3]

partículas.

[PAS]

eu não entendi alguém poderia me explicar sobre a questão

[MateusQqMD]

eu não entendi alguém poderia me explicar sobre a questão

PAS , teria como explicar melhor qual parte do problema / resolução vc não conseguiu entender?

[PAS]

sim isso mesmo a resolução ficou meio confusa