Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3]
8 CO2 + 10H2O
então o volume de ar, medido a 27°C e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
gabarito: letra b
Química Geral ⇒ (MACKENZIE/SP) Estequiometria Tópico resolvido
- flamarceli
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19:31
(MACKENZIE/SP) Estequiometria
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Jul 2021
30
11:24
Re: (MACKENZIE/SP) Estequiometria
flamarceli,flamarceli escreveu: ↑29 Jul 2021, 19:31 Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 8 CO2 + 10H2O
então o volume de ar, medido a 27°C e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
gabarito: letra b
2C4H10 + 13O2 [tex3]\rightarrow [/tex3] 8 CO2 + 10H2O
Determinação da massa de oxigênio:
[tex3]\begin{cases}
2\times58g\ C_4H_{10}=13\times32g\ O_2 \\
23,2\ g=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=83,2g\ O_2}[/tex3]
Determinação do VOLUME de ar:
[tex3]PV=nRT[/tex3]
[tex3]1.V_{O_2}=\frac{83,2}{32}.0,082.300[/tex3]
[tex3]V_{O_2}=63,96\ L[/tex3]
[tex3]\boxed{V_{ar}=\frac{63,96}{0,20}=319,8\ L}[/tex3]
- flamarceli
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