Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.
20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio
comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota
de 25 mL da solução diluída consome, até reação
completa, 41 mL de permanganato de
potássio 0,085N. A concentração da solução original,
em porcentagem de H2O2 ,em massa/volume é:
Dado:
KMnO +H2O2 +H2SO4 -----> K2SO4 +H2SO4+H2O+O2
A) 3,50%
B) 2,95%
C) 2,50%
D) 3,25%
E) 2,75%
Gabarito letra B.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
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Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Titulação Tópico resolvido
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Mai 2021
19
13:47
Re: Titulação
Wendy, me parece que os dados do enunciado estão INCORRETOS, procede?Wendy escreveu: ↑18 Mai 2021, 00:29 Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.
20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da solução diluída consome, até reação completa, 41 mL de permanganato de potássio 0,085N. A concentração da solução original, em porcentagem de H2O2 ,em massa/volume é:
Dado:
KMnO +H2O2 +H2SO4 -----> K2SO4 +H2SO4+H2O+O2
A) 3,50%
B) 2,95%
C) 2,50%
D) 3,25%
E) 2,75%
Gabarito letra B.
O correto é KMnO ou KMnO4? Há H2SO4 nos reagentes e produtos? Os dados numéricos estão corretos?
Prezados Foristas, se vocês não DIGITAREM os dados do enunciado da forma correta, torna-se INVIÁVEL uma resolução!
Editado pela última vez por Jigsaw em 20 Mai 2021, 08:36, em um total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem
Razão: readequação do texto da mensagem
Mai 2021
21
20:12
Re: Titulação
Jigsaw, então, a questão está do jeito que baixei na prova. Eu já tentei resolver de todo jeito e não chego no resultado. Por isso coloquei aqui. É de uma prova da SEDUC de Rondônia. Pensei que talvez fosse eu, que estivesse errando algum número. Então deve estar errada mesmo. Obrigada.
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Mai 2021
22
19:34
Re: Titulação
Wendy, eu encontrei a PROVA ORIGINAL, realmente é KMnO4 ao inves de KMnO, mas o problema é que aparece H2SO4 nos REAGENTES E PRODUTOS, isso não faz sentido, alem disso o Mn DESAPARECEU nos produtos, pra mim essa questão deveria ser anulada. A reação CORRETA deveria ser a seguinte:Wendy escreveu: ↑21 Mai 2021, 20:12 Jigsaw, então, a questão está do jeito que baixei na prova. Eu já tentei resolver de todo jeito e não chego no resultado. Por isso coloquei aqui. É de uma prova da SEDUC de Rondônia. Pensei que talvez fosse eu, que estivesse errando algum número. Então deve estar errada mesmo. Obrigada.
http://ww4.funcab.org/arquivos/SEDUCRO2 ... ADmica.pdf
Determinação do Equivalente-grama do KMnO4:
[tex3]E=\frac{MM}{k}=\frac{158}{1}=158[/tex3]
Determinação da massa de KMnO4 em 41 mL:
[tex3]N=\frac{e}{V}=\frac{\frac{m}{E}}{V}[/tex3]
[tex3]0,085=\frac{\frac{m}{158}}{41\times10^{-3}}[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{KMnO_4}=\frac{0,085\times41\times10^{-3}}{158}=0,5506\ g}[/tex3]
Determinação da massa de H2O2 na alíquota de 25 mL:
[tex3]\begin{cases}
2\times158g\ KMnO_4=5\times34g\ H_2O_2 \\
0,5506=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=0,2962g\ H_2O_2}[/tex3]
Determinação da massa de H2O2 no volume de 250 mL:
[tex3]\begin{cases}
25\ mL=0,2962\ g\ H_2O_2 \\
250\ mL=y
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=2,962\ g\ H_2O_2}[/tex3]
Determinação da massa de H2O2 no volume de 100 mL:
[tex3]\begin{cases}
20\ mL=2,962\ g\ H_2O_2 \\
100\ mL=z
\end{cases}[/tex3]
[tex3]z=14,81\ g\ H_2O_2[/tex3]
[tex3]\boxed{z=14,81\%}[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Normalidade (N ou η)
Chamamos de normalidade a relação entre o equivalente-grama do soluto e o volume da solução.
A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios.
https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p7.php
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