Físico-Química ⇒ UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade Tópico resolvido

[JW7BR]

(UFRGS-RS–2016) O equilíbrio de solubilidade do cloreto
de prata é expresso pela reação AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl–(aq),
cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 . 10–10.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que
A) uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 . 10–5 mol.L–1
será uma solução supersaturada.
B) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução
saturada de AgCl irá aumentar a concentração de
cátions prata.
C) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada
de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
D) a adição de nitrato de prata a uma solução
supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de
AgCl precipitado.
E) a mistura de um dado volume de uma solução em
que [Ag+] = 1,0 . 10–6 mol.L–1, com um volume igual
de uma solução em que [Cl–] = 1,0 . 10–6 mol.L–1,
irá produzir precipitação de AgCl.

Resposta

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c

A minha maior dúvida e na letra a) e na letra e) (porque a e ta errada?)
Quando Q<Kps, Q=Kps ou quando Q>Kps o que está acontecendo no equilíbrio? Quando a solução vai estar super-saturada, saturada ou insaturada? e quando vai produzir precipitação ou não

[iammaribrg]

Quando Q<Kps, a solução é insaturada, porque não atingiu todo o seu limite de solubilidade, o que implica que ela ainda tem capacidade de dissolver o soluto. Quando são iguais, alcançamos o equilíbrio, pq a solução atingiu o seu limite. E quando Q>Kps, ela é supersaturada, pq ultrapassou o limite. E aí nesse caso acontece a precipitação, pq o excesso vai se depositar no fundo do recipiente.

[JW7BR]

iammaribrg, Mas olhe, quando Q<Kps quer dizer que a há mais solido do que ions não? logo ela estaria saturada? Quando Q=Kps a solução tem precipitado e ions em equilibrio logo ela está saturada. E quando Q>Kps existe mais ions no meio do que precipitado logo a solução está insaturada não?

[JW7BR]

iammaribrg, posso ilustrar dessa forma? Por exemplo, imagina um bloco de terra colocado em um copo de agua rsrsrs, se QKps<Kps quer dizer que nesse momento existe mais soluto (bloco de terra) do que ions dissociados, logo a solução está insaturada. Quando QKps=Kps quer dizer que existe um equilibrio entre o soluto e os ions e nesse momento a solução está saturada (maximo que a agua dissolve o bloco de barro). Mas e quando QKps>Kps? o que está acontencendo? E pelo que eu entendi então nao existe um QKps que caracterize o momento supersaturado é isso?

[iammaribrg]

JW7BR
* Produto iônico = KPS → solução saturada;

* Produto iônico < KPS → solução insaturada;

* Produto iônico > KPS → solução saturada com corpo de fundo (ou solução supersaturada)

Fiz uma pesquisa pra conferir se o meu argumento tava certo e eis aí. A questão não é a quantidade de íons, mas a concentração, o que não é a mesma coisa. Eu acho que a sua dúvida é mais ou menos nesse rumo...