de prata é expresso pela reação AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq),
cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 . 10–10.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que
A) uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 . 10–5 mol.L–1
será uma solução supersaturada.
B) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução
saturada de AgCl irá aumentar a concentração de
cátions prata.
C) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada
de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
D) a adição de nitrato de prata a uma solução
supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de
AgCl precipitado.
E) a mistura de um dado volume de uma solução em
que [Ag+] = 1,0 . 10–6 mol.L–1, com um volume igual
de uma solução em que [Cl–] = 1,0 . 10–6 mol.L–1,
irá produzir precipitação de AgCl.
Resposta
c
Quando Q<Kps, Q=Kps ou quando Q>Kps o que está acontecendo no equilíbrio? Quando a solução vai estar super-saturada, saturada ou insaturada? e quando vai produzir precipitação ou não