Físico-Química ⇒ Termodinâmica química Tópico resolvido

[Deleted User 23699]

Calcule dU e dH para a transformação de um mol de um gás ideal de 27ºC e 1atm para 327ºC e 17atm. Considere Cp,m = 20,9 + 0,042T (J/molK)

Resposta

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dU = 9,4 kJ/mol
dH = 11,9 kJ/mol

[Ósmio]

Olá Zhadnyy,

Calculando a entalpia:

[tex3]dH=nCpdT\\dH=\int\limits_{ 300}^{600}1*(20,9+0,042T)dT\\dH=+11,94KJ/mol
\\dH=dU+d(PV)\\dH=dU+nRdT\\11940-1*8,314*300=dU\\dU=+9,45KJ/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]dH=nCpdT\\dH=\int\limits_{ 300}^{600}1*(20,9+0,042T)dT\\dH=+11,94KJ/mol
\\dH=dU+d(PV)\\dH=dU+nRdT\\11940-1*8,314*300=dU\\dU=+9,45KJ/mol[/tex3]

[iammaribrg]

Ósmio , quando vi essa questão lembrei justamente que precisava integrar, mas não lembrei que era o dH. Valeu, pq serviu pra eu revisar um pouco a termoquímica