IME/ITA ⇒ IME 2013/2014) Teoria do Orbital Molecular Tópico resolvido

[careca]

Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades magnéticas no seu
estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã.
Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:

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Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons
que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem
resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento
de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental.

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Resposta

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Gabarito = (D)

[careca]

Tentei fazer essa questão, mas não encontrei o raciocínio preciso dela.

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[Ósmio]

Olá careca,

Vários cursinhos consideram essa questão como anulada. Vou explicar de maneira rápida cada alternativa.

A) Considera que o oxigênio faça apenas uma ligação, mas pela teoria do orbital molecular sabemos que ele faz duas ligações (uma sigma e uma pi).

B) Idem.

C) Nessa temos uma lig. dupla, mas os elétrons não ligantes estão emparelhados o que contraria o experimento que prova o paramagnetismo.

D) Idem A

E) Aqui temos 2 ligações, mas não da forma correta. Uma das ligações sempre será a sigma, formada pela sobreposição FRONTAL dos orbitais atômicos e demais que seriam as lig. pi formadas pela sobreposição LATERAL dos orbitais atômicos.

Ou seja, não há resposta.

[careca]

Muito obrigado! Na apostila que estudo a resolução dessa questão é bem mal explicada e, realmente, quando procurei na internet vários sites dizem: " Gabarito oficial é D, mas a questão deveria ser anulada".