IME/ITA ⇒ Simulado ITA) Química de Bohr Tópico resolvido

[careca]

Analise a sentença, justificando-a.

A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de
boro

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Minha solução =

Resposta

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A energia de um nível pode ser calculada por: [tex3]E = -Rhc.Z²/n².[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E = -Rhc.Z²/n².[/tex3]

. Observe que nessa relação há o fator Z², diretamente ligado ao número atômico. Já que o Berílio e o Boro não são isótopos, suas energias nos orbitais 2s são diferentes. Inclusive, a energia do orbital 2s do Berílio é maior que a do Boro já que sua energia é "menos negativa". Afirmação Falsa!

Minha solução está correta?

[Ósmio]

careca,

Sua explicação está correta. Mas acho que vale pautar que essa equação só vale para espécies hidrogenóides como Be(3+), C(5+), Li(2+), He(+), todas contendo apenas um elétron. Dessa forma, a carga nuclear experimentada pelo elétron no orbital seria igual ao número atômico. Fora dessa condição, os elétrons mais internos, no caso, do nível 1, filtram parte dessa carga nuclear, fazendo com que o elétron não sofra uma atração por uma carga Z e sim, Zeff.

[careca]

Entendi, mas se fosse pensado pela Carga Nuclear Efetiva aconteceria de os elétrons do subnível 2s sofrerem a mesma blindagem tanto no Boro e tanto no Berílio.