Química Geral ⇒ Ligações intermoleculares Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2020
12
17:13
Ligações intermoleculares
Qual o papel das ramificações nas ligações intermoleculares? Quanto mais ramificada a cadeia mais forte a interação entre as moléculas ou seria o contrário?
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Nov 2020
12
19:06
Re: Ligações intermoleculares
Fala Valdir, blz?
cara, bem bacana essa questão, ainda mais quando se aborda compostos orgânicos;
o ponto pra sacar esse detalhe é entender que, independente do tipo de ligação intermolecular, quanto maior for a área de contato entre duas moléculas, maior será a força entre as mesmas. Logo, quanto maior o número de ramificações, menor será a área de contato entre as moléculas e menor será a força da ligação intermolecular, assim como seu ponto de ebulição.
Vamos pegar uma molécula orgânica pra exemplificar:
imagine duas moléculas,
o n-butano e o isobutano, como na imagem.
agora, observe que se você "encaixar" duas moléculasde n-butano, a área de contato vai ser muito maior, enquanto o par entre o isobutano e qualquer outra molécula sempre vai ter uma área de encaixe muito menor devido a presença da ramificação.
Massss, tem que sempre considerar a situação proposta, por exemplo, no caso entre duas moléculas de alcanos e outras duas onde há uma ramificação que seja uma cetona, a ligação será mais forte na segunda ( pois apesar de ter uma "ramificação" - função na verdade - ela irá fazer pontes de hidrogênio devido a presença do oxigênio, que é uma ligação muito mais forte que a de Van der Waals entre os alcanos).
Espero ter ajudado,
qualquer coisa tamo aí
cara, bem bacana essa questão, ainda mais quando se aborda compostos orgânicos;
o ponto pra sacar esse detalhe é entender que, independente do tipo de ligação intermolecular, quanto maior for a área de contato entre duas moléculas, maior será a força entre as mesmas. Logo, quanto maior o número de ramificações, menor será a área de contato entre as moléculas e menor será a força da ligação intermolecular, assim como seu ponto de ebulição.
Vamos pegar uma molécula orgânica pra exemplificar:
imagine duas moléculas,
o n-butano e o isobutano, como na imagem.
agora, observe que se você "encaixar" duas moléculasde n-butano, a área de contato vai ser muito maior, enquanto o par entre o isobutano e qualquer outra molécula sempre vai ter uma área de encaixe muito menor devido a presença da ramificação.
Massss, tem que sempre considerar a situação proposta, por exemplo, no caso entre duas moléculas de alcanos e outras duas onde há uma ramificação que seja uma cetona, a ligação será mais forte na segunda ( pois apesar de ter uma "ramificação" - função na verdade - ela irá fazer pontes de hidrogênio devido a presença do oxigênio, que é uma ligação muito mais forte que a de Van der Waals entre os alcanos).
Espero ter ajudado,
qualquer coisa tamo aí
"Dada a vastidão do espaço e na imensidão do tempo, é uma alegria poder compartilhar um planeta e uma época com você."
- C. Sagan
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Dez 2020
21
10:57
Re: Ligações intermoleculares
CogitoErgoGre, entendi, obrigado. Desculpa a demora.
Jan 2021
09
09:50
Re: Ligações intermoleculares
CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
"Daria tudo que sei pela metade do que ignoro". - René Descartes
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Jan 2021
13
08:38
Re: Ligações intermoleculares
Certíssimo parceiroCeruko escreveu: ↑Sáb 09 Jan, 2021 09:50CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
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