Físico-Química ⇒ (UFV-MG) Equilíbrio Químico

[Madu1]

(UFV-MG) A amônia pode ser preparada pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, sob alta pressão, segundo a equação

N_2(g) + 3 H_2(g) [tex3]\rightleftharpoons[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightleftharpoons[/tex3]

2 NH_3(g)

A tabela a seguir mostra a variação da concentração dos reagentes e produtos no decorrer de um experimento realizado em sis tema fechado, a temperatura e pressão constantes.

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Quais os valores de X e Y em mol/L?

Resposta

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x = 8 mol/l e y = 6 mol/l

Como descobrir o valor de y por regra de três?
Tentei fazer comparando o N2 com o NH3, mas não deu certo. Por que?

[A13235378]

Olá:

A cada 1 mol consumido de N2 , são necessários 3 mols de H2 , formando 2 mols de NH3

Assim , de 0 para para 1 , foram consumidos 10 - 4 = 6 mols de H2.

Portanto:

1 mol N2 - 3 mols H2
x' mol N2 - 6 mols H2

2x = 6 , x' = 2 mols

x = 10 - 2 = 8 mols

De 1 para 2

Foram consumidos 4 - 1 = 3 mols de H2

3 mols H2 - 2 mols NH3

Logo , Y = 2 + 4 = 6 mols

[Madu1]

Meu erro foi não ter usado o reagente limitante?

Obrigada pela resolução!