IME/ITA ⇒ (IME-1977-2) Fórmula Molecular Tópico resolvido

[EngHaw]

ENUNCIADO: 0,300 g do vapor de um composto orgânico volátil ocupam 186,5 [tex3]\text{cm}^3[/tex3]

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[tex3]\text{cm}^3[/tex3]

a 100 ºC e 623,2 mmHg. Sabendo-se que possui a seguinte composição elementar C = 40.000%, H = 6,667% e O = 53,333% determinar a fórmula molecular do composto.

Resposta

---

NÃO TENHO o gabarito

[Tassandro]

EngHaw,
Temos, em 100 g desse composto, 40 g= [tex3]\frac{10}3\mol[/tex3]

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[tex3]\frac{10}3\mol[/tex3]

de C, [tex3]\frac{20}3\text{ g}=\frac{20}3\mol[/tex3]

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[tex3]\frac{20}3\text{ g}=\frac{20}3\mol[/tex3]

de H, e [tex3]\frac{160}3\text{ g}=\frac{10}3\mol[/tex3]

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[tex3]\frac{160}3\text{ g}=\frac{10}3\mol[/tex3]

de O, logo, a fórmula desse composto é [tex3](CH_2O)_n[/tex3]

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[tex3](CH_2O)_n[/tex3]

, assim, a massa molar dele vale [tex3](12+2+16)n=30n\text{ g/mol}[/tex3]

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[tex3](12+2+16)n=30n\text{ g/mol}[/tex3]

Por Clapeyron,
[tex3]623,2\cdot0,1865=\frac{0,300}{30n}\cdot62,3\cdot373\implies n=2[/tex3]

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[tex3]623,2\cdot0,1865=\frac{0,300}{30n}\cdot62,3\cdot373\implies n=2[/tex3]

Logo, a fórmula desse composto é [tex3]\mathrm{C_2H_4O_2}[/tex3]

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[tex3]\mathrm{C_2H_4O_2}[/tex3]

[Ósmio]

Tassandro,

Cuidado, é [tex3]C_2H_4O_2[/tex3]

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[tex3]C_2H_4O_2[/tex3]

[Tassandro]

Ósmio,
Verdade, errei besteira
Valeu pela correção!