Resposta
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IME/ITA ⇒ (IME-1973) Estequiometria Tópico resolvido
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Jigsaw
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Mai 2020
21
10:55
(IME-1973) Estequiometria
(IME-1973) O composto OF2 é usado para oxidar o HBr dando como produtos Br2, HF e H2O. Equilibre a reação e calcule o número de moles, o número de gramas e o número de moléculas de Br2 formadas a partir de 9,0 gramas de HBr, supondo rendimento de 90% e uso de excesso de OF2.
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Tassandro
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Mai 2020
21
12:00
Re: (IME-1973) Estequiometria
Jigsaw,
Reação balanceada:
[tex3]1OF_2+4HBr\to2Br_2+2HF+1H_2O[/tex3]
Assim, reagiram apenas 8,1 g de HBr, o que equivale a [tex3]n=\frac{8,1}{81}=0,1\mol\text{ de }HBr[/tex3]
Por estequiometria,
[tex3]n_{Br_2}=\frac{n_{HBr}}{2}=0,05\mol\implies m_{Br_2}=0,05×160=8\text{ g}[/tex3]
Por fim, o número N de moléculas será:
[tex3]0,05×6×10^{23}=0,3×10^{23}=3×10^{22}\text{ moléculas}[/tex3]
Reação balanceada:
[tex3]1OF_2+4HBr\to2Br_2+2HF+1H_2O[/tex3]
Assim, reagiram apenas 8,1 g de HBr, o que equivale a [tex3]n=\frac{8,1}{81}=0,1\mol\text{ de }HBr[/tex3]
Por estequiometria,
[tex3]n_{Br_2}=\frac{n_{HBr}}{2}=0,05\mol\implies m_{Br_2}=0,05×160=8\text{ g}[/tex3]
Por fim, o número N de moléculas será:
[tex3]0,05×6×10^{23}=0,3×10^{23}=3×10^{22}\text{ moléculas}[/tex3]
Editado pela última vez por Tassandro em 21 Mai 2020, 12:00, em um total de 1 vez.
Dias de luta, dias de glória.
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Ósmio
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Mai 2020
21
12:02
Re: (IME-1973) Estequiometria
Olá Jigsaw,
Vamos a reação:
[tex3]OF_2+4HBR\rightarrow 2Br_2+2HF+H_2O[/tex3]
Agora vamos a estequiometria:
[tex3]4*81g\ HBr\rightarrow 2*160g \ Br_2\\9g\rightarrow 8,89g \ Br_2[/tex3]
Considerando o rendimento de 90%:
[tex3]m=8,89g*0,9=8g[/tex3]
O número de moles será:
[tex3]n=\frac{8}{160}=0,05mol\ Br_2[/tex3]
O número de moléculas será:
[tex3]N_{moléculas}=0,05*6*10^{23}=3*10^{22}moléculas \ Br_2[/tex3]
Espero ter ajudado
Vamos a reação:
[tex3]OF_2+4HBR\rightarrow 2Br_2+2HF+H_2O[/tex3]
Agora vamos a estequiometria:
[tex3]4*81g\ HBr\rightarrow 2*160g \ Br_2\\9g\rightarrow 8,89g \ Br_2[/tex3]
Considerando o rendimento de 90%:
[tex3]m=8,89g*0,9=8g[/tex3]
O número de moles será:
[tex3]n=\frac{8}{160}=0,05mol\ Br_2[/tex3]
O número de moléculas será:
[tex3]N_{moléculas}=0,05*6*10^{23}=3*10^{22}moléculas \ Br_2[/tex3]
Espero ter ajudado
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