Química Geral ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido

[marguiene]

Um composto orgânico apresenta a seguinte composição ponderal: 24,24% de C e 4,04% de H. A massa de 0,50 g desse composto sofreu fusão com sódio e o resíduo sólido obtido foi tratado com solução ácida de AgNO3, produzindo 1,45 g de um precipitado branco. Determine a fórmula empírica do composto orgânico.

Resposta

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R: CH2Cl

[Tassandro]

marguiene,
Temos que a porcentagem que está faltando é de Cl, pois o precipitado branco é o AgCl.
Assim, temos que em 0,50 g desse composto, há 12,12 g de C, ou seja, [tex3]\frac{24,24}{24}=0,0101\text{ mol},[/tex3]

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[tex3]\frac{24,24}{24}=0,0101\text{ mol},[/tex3]

0,0202 g de H.
O número de mol de Cl em 1,45 g de AgCl é [tex3]\frac{1,45}{143,32}\approx0,01\text{ mol}[/tex3]

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[tex3]\frac{1,45}{143,32}\approx0,01\text{ mol}[/tex3]

Assim, as proporções em mol de C, H e Cl é 1:2:1, logo, a fórmula empíricaé [tex3]\boxed{\text{CH}_2\text{Cl}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\text{CH}_2\text{Cl}}[/tex3]