Físico-Química ⇒ Deslocamento de Equilíbrio Tópico resolvido

[brunoftx]

A glicina (H₂N – CH₂ – COOH) é um aminoácido, sendo um dos componentes das proteínas nos seres vivos. As equações abaixo representam os equilíbrios de dissolução da glicina em água em diferentes condições.

I. H₂N – CH₂ – COOH_(aq) + H₂O_(l) --> H₂N – CH₂ – COO^-_(aq) + H3O⁺_(aq)
II. H₂N – CH₂ – COOH_(aq) + H₂O_(l) --> H₃N⁺ – CH2 – COOH_(aq) + OH^-_(aq)

Sobre os equilíbrios envolvidos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O grupo amina da glicina nos equilíbrios tem um caráter ácido.
( ) O aumento do pH na reação I favorecerá a formação da glicina

Resposta

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GAB: F e F

Queria só entender a razão pela qual ambas as alternativas são falsas. Obrigado!

[Ósmio]

Olá brunoftx,

Aminoácidos possuem um agrupamento amina e outro qu é a carboxila, ou seja, temos um grupo que reage tanto com ácido (a amina) quanto com base (o ácido carboxílico).

O aumento do pH favorece a formação da espécie desprotonada da glicina (o COOH vira COO-) e em pH muitos baixos favorece a formação da espécie protonada (o NH2 vira NH3+). Esses dois equilíbrios são evidenciados pelas equações acima. Então, as duas alternativas estão incorretas.

Espero ter ajudado

[brunoftx]

Obrigado, Ósmio!
Mas aqui, o aumento do pH reduz a concentração de [H+], correto ? Não entendi como isso favorece a formação do COOH em COO-, poderia me explicar, por gentileza ?

[Ósmio]

Olá novamente brunoftx,

Pelo princípio de Le Châtelier quando ocorre uma pertubação no sistema, o equilíbrio se desloca para diminuir os efeitos dessa pertubação e reestabelecer o equilíbrio.

Quando você aumenta o pH, você consome íons H+ fazendo com que sua concentração diminua, com isso, mais COOH libera seu próton H+ a fim de reestabelecer o equilíbrio. Porém, quando o pH é alto, praticamente todo COOH no meio libera seu próton, se desprotonando e virando COO-.

Conseguiu entender agora?

[brunoftx]

Perfeitamente, Ósmio. Obrigado!