Então
BrunoAlves,
Perceba no diagrama que setas para CIMA indicam absorção de energia e as setas para BAIXO liberação de energia. Assim, perceba que a diferença entre a energia absorvida e liberada nesse processo pode ser calculada pela seguinte expressão:
ΔHdissolução = ΔHhidratação + ΔHReticular
ΔReticular = energia absorvida para romper 1 mol do composto nos respectivos íons no estado gasoso
ΔHidratação = A energia liberada para solvatar 1 mol do íon no estado gasoso. (Hidratação porque o solvente é agua, quando é outro é apenas solvatação)
Assim pelos dados:
ΔHdissolução = (-760KJ + 766KJ)/mol
ΔHdissolução = +6 KJ/mol (endotérmica)
Isso é o conivente com o mecanismo por trás de uma dissolução de um sal.
1) Rompem-se o retículo cristalino e as interações intermoleculares do solvente, absorvendo energia
2) Ocorre a solvatação dos íons
3) Ocorre a interação dos cátions com a parte negativa da molécula de água e dos ânions com a parte positiva da água, ocorrendo a liberação de energia.
4) Os íons não se ligam novamente pois ficam envolvidos por uma camada de moléculas de água chamada camada de solvatação. (o lítio se não me engano possui uma dupla camada)
4) Por fim o somatório dessa absorção e liberação de energia poderá ser negativo ou positivo, indicando, respectivamente, se a dissolução será exo ou endotérmica.
Espero ter ajudado