Química Geral ⇒ UFRGS - Ligações Intermoleculares Tópico resolvido

[jopagliarin]

Quando tetracloreto de carbono, água e hexano são , nessa sequência, adicionados em uma proveta , é formada uma mistura trifásica com tetra cloreto de carbono na fase inferior, água na fase do meio e hexano na fase superior. Quando a ordem de adição é modificada para CCl4, hexano e água, forma-se uma mistura bifásica. Considere as afirmações abaixo, a respeito desses solventes.
I - A polaridadde do CCl4 é elevada, dada a alta eletronegatividade do cloro e do número de átomos de cloro , tornando-o miscível com a água .
II - Uma das fases , na mistura bifásica, é constituída de hexano e tetracloreto de carbono; a outra, de água.
III - Um litro de água apresenta uma massa maior que um litro de hexano.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III

Resposta

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D

[MateusQqMD]

Olá, jopagliarin.

I. Falso. O CCl4 é apolar.

ccl transparent.png (35.12 KiB) Exibido 3447 vezes

O cloro, de fato, é fortemente polar, mas vetores momento dipolar se anulam, daí a molécula é apolar (imiscível
em água).

II. Verdadeiro.

III. Verdadeiro. Todos os hidrocarbonetos apresentam densidade menor que a da água.

[jopagliarin]

De que forma hexano e tetracloreto de carbono se misturam?

[jopagliarin]

Se a III está errada então meu gabarito está errado

[MateusQqMD]

"Se a III está errada então meu gabarito está errado"

Opa! Eu cometi um pequeno deslize ali!

Eu justifiquei o item como correto e escrevi falso na minha mensagem, mas o item é verdadeiro. (irei editar).

Sabemos que a densidade é dada por [tex3]\text{d} = \frac{\text{m}}{\text{v}},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{d} = \frac{\text{m}}{\text{v}},[/tex3]

então, para um mesmo volume (1l), quanto menor a densidade menor será a massa.

[MateusQqMD]

"De que forma hexano e tetracloreto de carbono se misturam?"

A miscibilidade entre líquidos depende principalmente das forças intermoleculares existentes. Daí a afirmação de que:

• substâncias polares se dissolvem em líquidos polares;
• substâncias apolares se dissolvem em líquidos apolares.

Ou, como se diz, de forma resumida, “semelhante dissolve semelhante”.

Tanto o hexano quanto o tetracloreto de carbono são apolares. Essa informação você aprende no estudo dos hidrocarbonetos/solubilidade dos compostos.