Físico-Química ⇒ (UEL-PR) Equação dos Gases Tópico resolvido

[Nahho]

(UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar, foi ligado a uma bomba de vácuo durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a [tex3]25^{\circ} \, \text{C},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]25^{\circ} \, \text{C},[/tex3]

a pressão até [tex3]10^{-4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-4}[/tex3]

mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio foram retirados do balão? (o que resta de ar no balão é desprezível)

Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 ºC = 25 L/mol.
Composição aproximada do ar = [tex3]80\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]80\%[/tex3]

de [tex3]\text{N}_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{N}_2[/tex3]

e [tex3]20\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]20\%[/tex3]

de [tex3]\text{O}_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{O}_2[/tex3]

(% em mols)
Pressão atmosférica = 760 mmHg

a) [tex3]1 \cdot 10^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1 \cdot 10^{-2}[/tex3]

mol
b) [tex3]2 \cdot 10^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2 \cdot 10^{-2}[/tex3]

mol
c) [tex3]4 \cdot 10^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]4 \cdot 10^{-2}[/tex3]

mol
d) [tex3]8 \cdot 10^{-3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]8 \cdot 10^{-3}[/tex3]

mol
e) [tex3]8 \cdot 10^{-4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]8 \cdot 10^{-4}[/tex3]

mol

Pode ser besteira, mas como os caras usando 1atm, sendo que o enunciado n diz que o gás estava a 1atm? Ou interpretei errado?

[Deleted User 23699]

Ola
Sempre que possivel coloque o gabarito da questao

Ele nos diz que o balao esta "aberto ao ar". Isso implica que o ar contido no balao, depois que a gente fecha ele, para começar o processo de evacuação, esta na pressao atmosferica

Ele nos diz que 1 mol de ar é 25L. 1L tem quantos mols entao?
Por regra de 3
0,04 mol de ar

Todavia apenas 20% do ar é O2
Então temos apenas 0,008mol de O2 dentro do frasco no instante inicial

Precisamos saber, agora, qual o numero de mols de O2 no frasco evacuado

Pela equacao geral dos gases

PV/nT = PV/nT
V e T sao constantes

Ficamos com
P/n = P/n

Temos Pi e Pf, e o numero de mols de oxigenio inicial (PRESTE ATENÇAO QUE AS PRESSOES FORAM DADAS EM MMHG. SE VOCE COLOCAR P0 EM ATM E PF EM MMHG A CONTA VAI DAR ERRADA)

Com isso encontramos n final, que nos da 10^-9 (numero de mols de O2 que vao ficar no frasco depois do processo)

Entao a quantidade removida será
0,008 - 10^-9
Que é aproximadamente
8x 10^-3 mols

[Nahho]

Ahh, valeu. Entendi o que eu errei.