IME/ITA ⇒ ( ITA - 2007 ) Condutividade Elétrica de Soluções

[Leandro]

Gostaria que fizessem a gentileza de me responder duas perguntas:

1 - Por que a alternativa C abaixo não pode ser supostamente correta também?
2 - O que é mobilidade iônica?

Nas condições ambientes, a [tex3]1 \,\, L[/tex3]

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[tex3]1 \,\, L[/tex3]

de água pura, adiciona-se [tex3]0,01\,\, mol[/tex3]

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[tex3]0,01\,\, mol[/tex3]

de cada uma das substâncias [tex3]A[/tex3]

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[tex3]A[/tex3]

e [tex3]B[/tex3]

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[tex3]B[/tex3]

descritas nas opções abaixo. Dentre elas, qual solução apresenta a maior condutividade elétrica?

A ( ) [tex3]A = NaCl[/tex3]

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[tex3]A = NaCl[/tex3]

e [tex3]B = AgNO_{3}[/tex3]

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[tex3]B = AgNO_{3}[/tex3]

B ( ) [tex3]A = HCl[/tex3]

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[tex3]A = HCl[/tex3]

e [tex3]B = NaOH[/tex3]

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[tex3]B = NaOH[/tex3]

C ( ) [tex3]A = HCl[/tex3]

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[tex3]A = HCl[/tex3]

e [tex3]B = CH_{3}COONa[/tex3]

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[tex3]B = CH_{3}COONa[/tex3]

D ( ) [tex3]A = KI[/tex3]

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[tex3]A = KI[/tex3]

e [tex3]B = Pb(NO_{3})_{2}[/tex3]

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[tex3]B = Pb(NO_{3})_{2}[/tex3]

E ( ) [tex3]A = Cu(NO_{3})_{2}[/tex3]

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[tex3]A = Cu(NO_{3})_{2}[/tex3]

e [tex3]B = ZnCl_{2}[/tex3]

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[tex3]B = ZnCl_{2}[/tex3]

Resposta

---

Gabarito: E

[emanuel9393]

Olá, Leandro!

Eu não vou nem responder a questão por que você vai dizer que sabe responder e que só queria que respondessem suas dúvidas rsrsrsrr .

De forma prática, mobilidade iônica se refere a reatividade dos íons (capacidade de um íon deslocar outro). Para resolver essa questão, é necessário que você tenha a fila reativa decorada. Observe que, em todas as alternativas, há reações de deslocamento, exceto na letra E. Na letra C, é formado cloreto de sódio e ácido acético. Você terá [tex3]0,01 mol[/tex3]

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[tex3]0,01 mol[/tex3]

de íons [tex3]Na^{+}[/tex3]

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[tex3]Na^{+}[/tex3]

e 0,01 mol [tex3]Cl^{-}[/tex3]

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[tex3]Cl^{-}[/tex3]

com uma pequena quantidade de íons acetato ([tex3]CH_{3}COO^{-}[/tex3]

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[tex3]CH_{3}COO^{-}[/tex3]

) e íons hidroxônio ([tex3]H_{3}O^{+}[/tex3]

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[tex3]H_{3}O^{+}[/tex3]

) pois o ácido acético é um ácido fraco.

Um abraço!

[Leandro]

Ahh, eu tava achando que se tratava de um ácido forte. Tinha visto uma regra que quando a diferença entre o número de H e O num oxiácido é maior que 1, ele é forte. Poderia me dizer por que isso não ocorre aqui?

E peço desculpas pelas vezes que não deixei claro que queria apenas a resposta das dúvidas, hehe..

[emanuel9393]

Observe que a diferença de eletronegatividade entre os íons do ácido acético é pequena. Geralmente, o que define a maior solubilidade e dissociação de um ácido é a presença de um halogênio em sua constituição e/ou o tamanho da sua cadeia principal. Obviamente, a maioria dos ácidos inorgânicos são fortes (eu arrisco a dizer que todos são assim).

Um abraço!

P.S.:

E peço desculpas pelas vezes que não deixei claro que queria apenas a resposta das dúvidas, hehe..

Muito obrigado pela ironia!

[Leandro]

Quer dizer que a regra da diferença no número de H e O não vale?
Outra coisa... eu li que os únicos ácidos fortes são HCl, HBr, HI, e HF é moderado. Então isso é errado?

A propósito: hahaha, de nada

[emanuel9393]

Quer dizer que a regra da diferença no número de H e O não vale?

Só tem [tex3]H[/tex3]

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[tex3]H[/tex3]

e [tex3]O[/tex3]

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[tex3]O[/tex3]

no ácido acético? Porque você não soma as eletronegatividades de todos os atomos de cada íon para tirar suas conclusões?

Outra coisa... eu li que os únicos ácidos fortes são HCl, HBr, HI, e HF é moderado. Então isso é errado?

Pergunto: Qual é o nome do livro?
Você pode dizê-lo que agente vai mandar o e-mail para a editora que o elaborou pedindo uma correção da obra. Não são somente esses, tem uma lista enorme de ácidos fortes que você pode até ver na última edição revistada de princípios de química do Peter Atkins. Só para citar, você esqueceu do ácido carbônico, do ácido sulfúrico, do ácido nítrico, do ácido fosfórico e etc.

A propósito: hahaha, de nada

kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Um abraço!

[Leandro]

Olá Emanuel! Desculpa voltar aqui depois de tanto tempo, mas eu tava "empurrando" essa questão e outras análogas, fazendo outras primeiro.

Sobre tuas perguntas:


Não faço isso por um simples motivo: nunca ouvi falar de tal procedimento Vou dar uma pesquisada, parece bem útil/legal.


E eu não li isso em livro. Não gosto muito do meu: ele é extremamente não objetivo, é ruim de estudar com ele. Só pego em último caso. E além disso, normalmente ele me deixa na mão porque não tem as coisas que preciso. Aí neste caso como em muitos outros fui pesquisar na internet.

Outra coisa: como faz pra colocar esse retângulo amarelo com algo que outra pessoa escreveu?

Grande abraço!

[emanuel9393]

Olá, Leandro!

Para fazer esse quadros amarelos, utilize a função spoiler que você encontra na parte superior na caixa de edição de mensagens. Por exemplo, para fazer isso:

Resposta

---

Como vai?

Você deve digitar:

Código: Selecionar todos

[spoiler]Como vai?[/spoiler]

Ok?

Um abraço!

[PréIteano]

A justificativa para a resposta ser a alternativa E seria que [tex3]CuCl_2[/tex3]

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[tex3]CuCl_2[/tex3]

e [tex3]Zn(NO_3)_2[/tex3]

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[tex3]Zn(NO_3)_2[/tex3]

não reagem entre si e, portanto, permanecem completamente dissociados.

Mas porque tal reação não ocorre?

Seria pelo fato de o cobre ser um metal nobre? Mas, nesse caso, a prata também é nobre, então algo semelhante deveria ocorrer na alternativa A...

[thetruthFMA]

O código está faltando ....