Química Geral ⇒ Pilhas - Eletroquímica Tópico resolvido

[StRiGnAdO]

Boa tarde confrades.
Observem o exercício abaixo:

I) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L)/Ag [tex3]\Delta E = +1,56V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,56V[/tex3]

II) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Cu+2 (1 mol/L)/Cu [tex3]\Delta E = +1,1V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,1V[/tex3]

III) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Ni+2 (1 mol/L)/Ni [tex3]\Delta E = +1,01V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,01V[/tex3]

Considerando-se as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial, a 25ºC, é correto afirmar:

a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas
b) O zinco é oxidado apenas pela prata
c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons
d) A prata é o oxidante mais enérgico
e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa


Alguns sites apontam a letra C como a correta, e é isso que não consigo entender. Por que o níquel (Ni) é necessariamente o elemento com a maior capacidade de receber elétrons? Não seria a prata (Ag), uma vez que possui uma diferença de potencial maior (1,56) e portanto uma maior tendência de receber elétrons? Não estou conseguindo entender alguns conceitos. O que significa, necessariamente, uma maior e uma menor diferença de potencial entre dois elementos de uma pilha, como nesse caso do exercício? Além disso, consultando-se a tabela de potencial-padrão de redução, nota-se que entre a prata, o cobre e o níquel, a prata é o elemento que possui o maior potencial de redução, por isso não consigo entender por que ela não é o elemento com a maior capacidade de receber elétrons. Por fim, não seria a prata também o oxidante mais enérgico, como afirma a letra D?


Grato,

antecipadamente

[Jigsaw]

Boa tarde confrades.
Observem o exercício abaixo:

I) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L)/Ag [tex3]\Delta E = +1,56V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,56V[/tex3]

II) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Cu+2 (1 mol/L)/Cu [tex3]\Delta E = +1,1V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,1V[/tex3]

III) Zn/Zn+2 (1 mol/L) // Ni+2 (1 mol/L)/Ni [tex3]\Delta E = +1,01V[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta E = +1,01V[/tex3]

StRiGnAdO, eu também discordo do gabarito, vamos ver se mais alguem se manifesta:

Considerando-se as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial, a 25ºC, é correto afirmar:

a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas

FALSA. Ocorre deposição OXIDAÇÃO do zinco nas três pilhas

b) O zinco é oxidado apenas pela prata

FALSA. O zinco é oxidado nas três pilhas.

c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons

FALSA. O níquel A PRATA possui maior capacidade de receber elétrons (> Ered)

Ered Zn = -0,76 V
Ered Ag = +0,80 V
Ered Cu = +0,34 V
Ered Ni = -0,23 V

d) A prata é o oxidante mais enérgico

VERDADEIRA. A prata é o oxidante mais enérgico (quanto > Ered > poder oxidante)

e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa

FALSA. Os três eletrodos (Ag, Cu e Ni) aumentam de massa.

[StRiGnAdO]

Bom dia Jigsaw.
Concordo com cada julgamento seu das alternativas, e também havia escolhido a alternativa D como a correta. Obrigado pela ajuda.
Sim, vamos aguardar a manifestação de mais algum outro confrade do fórum. Obrigado.

Abraço!