Reação 1: Fe2+(aq) + H2O2(aq) → Fe3+(aq) + OH−(aq) + OH•(aq) k = 76 (mol L−1)^−1 s−1
Na reação 1, há a formação de OH• (radical hidroxila) com potencial oxidante superior ao H2O2. Assim, a eficiência deste processo se dá pela produção de OH•, capaz de oxidar uma ampla variedade de compostos orgânicos gerando CO2, H2O e íons inorgânicos provenientes de heteroátomos. Além da reação 1, é possível ocorrer a reação 2, em que há a formação de HO2•, que, por sua vez, é um oxidante menos reativo que o OH•, diminuindo assim a eficiência do processo Fenton.
Reação 2: H2O2(aq) + OH•(aq) → HO2•(aq) + H2O(l) k = 2,7 x 10^7 (mol L−1)^−1 s−1
Considerando as reações químicas envolvidas e os fatores que podem influenciar na eficiência do processo e com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico cinética química e eletroquímica, assinale a alternativa correta.
A) Na Reação 1, Fe2+ é o agente oxidante e H2O2 é o agente redutor.
B) A eficiência do processo Fenton é maior em meio básico (alcalino).
C) O excesso de H2O2 em relação a Fe2+ diminui a eficiência do processo Fenton.
D) Sendo a Reação 1 de segunda ordem, e a concentração de Fe2+ e de H2O2 iguais a 2,0 mol L−1, a velocidade será de 504 mol L−1 s−1.
E) A molecularidade de cada uma das equações químicas, reações 1 e 2, é 4.
Resposta
Gabarito: C
Não Entendi porque a C está correta e a B está errada... Outra coisa, na alternativa E, como é que seria a molecularidade dessas reações?