Físico-Química ⇒ (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jul 2019
07
20:51
(FUVEST - SP) Equilíbrio Químico
Pessoal, boa noite !!!
em relação ao problema abaixo, por favor, alguém poderia me confirmar se a resposta é 10^-3?
O livro não dá a resposta, e não sei se fiz tudo certinho (eu montei aquela tabelinha de início / reage / equilíbrio
Muito obrigada !!!
(Fuvest - SP) o carbamato de amônio sólido NH4OCONH2 se decompoe facilmente formando os gases NH3 e CO2.
Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:
NH4OCONH2(s) --> <-- 2NH3(g) + CO2(g).
A 20ºC a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a 4.10^-9
a) um recipiente de 2 L evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade 4.10^-3 mols foi mantido a 20ºC até não se observar mais variação de pressão. nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos.
em relação ao problema abaixo, por favor, alguém poderia me confirmar se a resposta é 10^-3?
O livro não dá a resposta, e não sei se fiz tudo certinho (eu montei aquela tabelinha de início / reage / equilíbrio
Muito obrigada !!!
(Fuvest - SP) o carbamato de amônio sólido NH4OCONH2 se decompoe facilmente formando os gases NH3 e CO2.
Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:
NH4OCONH2(s) --> <-- 2NH3(g) + CO2(g).
A 20ºC a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a 4.10^-9
a) um recipiente de 2 L evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade 4.10^-3 mols foi mantido a 20ºC até não se observar mais variação de pressão. nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos.
Última edição: Jigsaw (Seg 08 Jul, 2019 10:06). Total de 1 vez.
Razão: inserir nome da instituição no título da mensagem (regra 4)
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Jul 2019
07
21:09
Re: equilíbrio químico
Olá, ale6000
Encontrei como resposta que na situação de equilíbrio há [tex3]2\cdot10^{-3}[/tex3] mols de carbamato de amônio. Caso você queira, posso mandar o que fiz aqui.
Encontrei como resposta que na situação de equilíbrio há [tex3]2\cdot10^{-3}[/tex3] mols de carbamato de amônio. Caso você queira, posso mandar o que fiz aqui.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Jul 2019
07
21:16
Re: equilíbrio químico
MateusQqMD, obrigada pela ajuda !!!
vc poderia me mandar como vc montou a tabela, se não for te atrapalhar?
eu montei a fórmula do Kc
kc = [CO2].[NH3]²
4.10^-9 = x . (2x)²
x = 10^-3
depois montei a tabela relacionando o início da reação, o que reage, e o que está no equilíbrio.. com certeza fiz alguma coisa errada kk
vc poderia me mandar como vc montou a tabela, se não for te atrapalhar?
eu montei a fórmula do Kc
kc = [CO2].[NH3]²
4.10^-9 = x . (2x)²
x = 10^-3
depois montei a tabela relacionando o início da reação, o que reage, e o que está no equilíbrio.. com certeza fiz alguma coisa errada kk
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Jul 2019
07
21:21
Re: equilíbrio químico
Então, fiz mais ou menos a mesma coisa que você. O que acontece é que o volume do recipiente é de 2 l, daí você precisa considerar a concentração de amônia/dióxido de carbono como sendo [2x/2] e [x/2], respectivamente.
Caso você não consiga terminar agora, mando uma foto aqui, ok?
Caso você não consiga terminar agora, mando uma foto aqui, ok?
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Jul 2019
08
00:16
Re: equilíbrio químico
MateusQqMD, eu não consegui tirar foto, mas coloquei a tabela abaixo, espero que dê para ler. Vc poderia me confirmar se eu montei certo? e obrigada pela dica do volume, eu tinha esquecido de dividir por 2... Obrigada abs !!
4.10^-9 = x/2 . x²
x = 2.10 ^- 3
a tabelinha
NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
2.10 ^-3 zero zero
x/2 2x/2 x/2
2.10^-3 10^-3
4.10^-9 = x/2 . x²
x = 2.10 ^- 3
a tabelinha
NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
2.10 ^-3 zero zero
x/2 2x/2 x/2
2.10^-3 10^-3
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Jul 2019
09
14:05
Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico
Oi, demorei mas voltei rápido
A resposta final realmente acredito que seja essa, mas acho que você se enrolou um pouquinho ali no quadro de equilíbrio.
Dá uma olhada em como eu fiz:
⠀ ⠀ ⠀⠀⠀ NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
Início⠀ ⠀⠀ 2.10 ^-3 ⠀⠀⠀⠀ zero ⠀ zero
Reage ⠀ ⠀-x ⠀⠀ ⠀⠀⠀⠀⠀ ⠀+2x ⠀⠀ +x
Forma⠀ ⠀ 2.10^-3 - x ⠀⠀⠀+2x ⠀⠀ +x
Mas essa quantidade é em mol, daí vc divide por dois para descobrir a concentração e usa esse resultado na constante de equilíbrio.
Não deu pra mandar imagem pq tô na rua agr, mas qlq dúvida você manda aqui que eu tento escrever algo melhor.
A resposta final realmente acredito que seja essa, mas acho que você se enrolou um pouquinho ali no quadro de equilíbrio.
Dá uma olhada em como eu fiz:
⠀ ⠀ ⠀⠀⠀ NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
Início⠀ ⠀⠀ 2.10 ^-3 ⠀⠀⠀⠀ zero ⠀ zero
Reage ⠀ ⠀-x ⠀⠀ ⠀⠀⠀⠀⠀ ⠀+2x ⠀⠀ +x
Forma⠀ ⠀ 2.10^-3 - x ⠀⠀⠀+2x ⠀⠀ +x
Mas essa quantidade é em mol, daí vc divide por dois para descobrir a concentração e usa esse resultado na constante de equilíbrio.
Não deu pra mandar imagem pq tô na rua agr, mas qlq dúvida você manda aqui que eu tento escrever algo melhor.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Jul 2019
09
23:39
Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico
MateusQqMD, acho que agora consegui enxergar o que eu estava errando, eu coloquei a concentração no quadro !! rsrs obrigada pela ajuda, consegui entender finalmente
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Jul 2019
10
00:30
Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico
Que bom!
De nada
De nada
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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