Físico-Química(FUVEST - SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
ale6000
Pleno
Mensagens: 92
Registrado em: Sáb 09 Mar, 2019 17:30
Última visita: 08-03-21
Jul 2019 07 20:51

(FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por ale6000 »

Pessoal, boa noite !!!

em relação ao problema abaixo, por favor, alguém poderia me confirmar se a resposta é 10^-3?
O livro não dá a resposta, e não sei se fiz tudo certinho (eu montei aquela tabelinha de início / reage / equilíbrio

Muito obrigada !!!

(Fuvest - SP) o carbamato de amônio sólido NH4OCONH2 se decompoe facilmente formando os gases NH3 e CO2.
Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:

NH4OCONH2(s) --> <-- 2NH3(g) + CO2(g).
A 20ºC a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a 4.10^-9

a) um recipiente de 2 L evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade 4.10^-3 mols foi mantido a 20ºC até não se observar mais variação de pressão. nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos.

Última edição: Jigsaw (Seg 08 Jul, 2019 10:06). Total de 1 vez.
Razão: inserir nome da instituição no título da mensagem (regra 4)



Avatar do usuário
MateusQqMD
5 - Mestre
Mensagens: 2693
Registrado em: Qui 16 Ago, 2018 19:15
Última visita: 21-02-24
Localização: Fortaleza/CE
Jul 2019 07 21:09

Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Olá, ale6000

Encontrei como resposta que na situação de equilíbrio há [tex3]2\cdot10^{-3}[/tex3] mols de carbamato de amônio. Caso você queira, posso mandar o que fiz aqui.



"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."

Avatar do usuário
Autor do Tópico
ale6000
Pleno
Mensagens: 92
Registrado em: Sáb 09 Mar, 2019 17:30
Última visita: 08-03-21
Jul 2019 07 21:16

Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, obrigada pela ajuda !!!

vc poderia me mandar como vc montou a tabela, se não for te atrapalhar?

eu montei a fórmula do Kc
kc = [CO2].[NH3]²
4.10^-9 = x . (2x)²
x = 10^-3

depois montei a tabela relacionando o início da reação, o que reage, e o que está no equilíbrio.. com certeza fiz alguma coisa errada :? kk



Avatar do usuário
MateusQqMD
5 - Mestre
Mensagens: 2693
Registrado em: Qui 16 Ago, 2018 19:15
Última visita: 21-02-24
Localização: Fortaleza/CE
Jul 2019 07 21:21

Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Então, fiz mais ou menos a mesma coisa que você. O que acontece é que o volume do recipiente é de 2 l, daí você precisa considerar a concentração de amônia/dióxido de carbono como sendo [2x/2] e [x/2], respectivamente.

Caso você não consiga terminar agora, mando uma foto aqui, ok?


"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."

Avatar do usuário
Autor do Tópico
ale6000
Pleno
Mensagens: 92
Registrado em: Sáb 09 Mar, 2019 17:30
Última visita: 08-03-21
Jul 2019 08 00:16

Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, eu não consegui tirar foto, mas coloquei a tabela abaixo, espero que dê para ler. Vc poderia me confirmar se eu montei certo? e obrigada pela dica do volume, eu tinha esquecido de dividir por 2... Obrigada abs !!

4.10^-9 = x/2 . x²
x = 2.10 ^- 3

a tabelinha
NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
2.10 ^-3 zero zero
x/2 2x/2 x/2
2.10^-3 10^-3



Avatar do usuário
MateusQqMD
5 - Mestre
Mensagens: 2693
Registrado em: Qui 16 Ago, 2018 19:15
Última visita: 21-02-24
Localização: Fortaleza/CE
Jul 2019 09 14:05

Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Oi, demorei mas voltei rápido :)

A resposta final realmente acredito que seja essa, mas acho que você se enrolou um pouquinho ali no quadro de equilíbrio.

Dá uma olhada em como eu fiz:

⠀ ⠀ ⠀⠀⠀ NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2

Início⠀ ⠀⠀ 2.10 ^-3 ⠀⠀⠀⠀ zero ⠀ zero
Reage ⠀ ⠀-x ⠀⠀ ⠀⠀⠀⠀⠀ ⠀+2x ⠀⠀ +x
Forma⠀ ⠀ 2.10^-3 - x ⠀⠀⠀+2x ⠀⠀ +x


Mas essa quantidade é em mol, daí vc divide por dois para descobrir a concentração e usa esse resultado na constante de equilíbrio.

Não deu pra mandar imagem pq tô na rua agr, mas qlq dúvida você manda aqui que eu tento escrever algo melhor.


"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."

Avatar do usuário
Autor do Tópico
ale6000
Pleno
Mensagens: 92
Registrado em: Sáb 09 Mar, 2019 17:30
Última visita: 08-03-21
Jul 2019 09 23:39

Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, acho que agora consegui enxergar o que eu estava errando, eu coloquei a concentração no quadro !! rsrs obrigada pela ajuda, consegui entender finalmente :D:D



Avatar do usuário
MateusQqMD
5 - Mestre
Mensagens: 2693
Registrado em: Qui 16 Ago, 2018 19:15
Última visita: 21-02-24
Localização: Fortaleza/CE
Jul 2019 10 00:30

Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Que bom! :D

De nada :)



"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg
  • Nova mensagem Equilíbrio Químico
    por lucasantonio1 » » em Química Geral
    1 Respostas
    621 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem (Unicentro 2014) Equilíbrio Químico
    por eivitordias » » em Físico-Química
    1 Respostas
    2363 Exibições
    Última msg por eivitordias
  • Nova mensagem (Rosemberg) Equilíbrio Químico
    por Deleted User 23699 » » em Físico-Química
    1 Respostas
    822 Exibições
    Última msg por Ósmio
  • Nova mensagem (FB) Equilíbrio Químico
    por Deleted User 23699 » » em Físico-Química
    1 Respostas
    696 Exibições
    Última msg por Ósmio
  • Nova mensagem (FB) Equilíbrio Químico
    por Deleted User 23699 » » em Físico-Química
    1 Respostas
    805 Exibições
    Última msg por Ósmio

Voltar para “Físico-Química”