Química Geral ⇒ Titulação Tópico resolvido

[eumarccoss]

1. O hidróxido de cálcio é uma substância inscrita como adstringente na 5ª edição da Farmacopeia Brasileira. De acordo com essa publicação, o hidróxido de cálcio para fins farmacêuticos, sob a forma de pó fino, deve apresentar, no mínimo, um teor de 95% de pureza. Para verificar esse teor, a Farmacopeia recomenda a realização de uma titulação de uma amostra de 1,5 g de hidróxido de cálcio com ácido clorídrico 1,0 mol/L. Caso a amostra apresente pureza igual a 100%, o volume de ácido clorídrico gasto na titulação será
de:


(massas molares em g/mol: Ca = 40; O = 16; H = 1)


A) 10 mL.
B) 20 mL.
C) 30 mL.
D) 40 mL.
E) 50 mL.


Pessoal, vi uma resolução com a massa do HCl, mas queria muito poder fazer só com os dados informados pela questão. Alguém poderia me ajudar, por favor? Sou muito leigo em titulação, adoraria também uma explicação um pouco detalhada, se possível. Muito obrigado.

Resposta

---

D

[Planck]

Olá eumarccoss,

Primeiramente, precisamos montar a equação de neutralização entre o hidróxido de cálcio e o ácido clorídrico:

[tex3]Ca(OH)_2 + HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O[/tex3]

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[tex3]Ca(OH)_2 + HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O[/tex3]

Após o balanceamento:

[tex3]Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O[/tex3]

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[tex3]Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O[/tex3]

Vamos descobrir quantos mol foram usados de [tex3]Ca(OH)_2[/tex3]

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[tex3]Ca(OH)_2[/tex3]

. Isso pode ser feito por regra de três:

[tex3]x = \frac{1,5}{74}[/tex3]

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[tex3]x = \frac{1,5}{74}[/tex3]

[tex3]x \approx 0,020 \, [mol][/tex3]

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[tex3]x \approx 0,020 \, [mol][/tex3]

Para o [tex3]HCl[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HCl[/tex3]

, teremos o dobro. Isso acontece porque a proporção entre [tex3]Ca(OH)_2[/tex3]

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[tex3]Ca(OH)_2[/tex3]

e [tex3]HCl[/tex3]

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[tex3]HCl[/tex3]

é de [tex3]1:2[/tex3]

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[tex3]1:2[/tex3]

. Logo:

[tex3]0,040 \, [mol] \; de \; HCl[/tex3]

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[tex3]0,040 \, [mol] \; de \; HCl[/tex3]

Se a concentração é de:

[tex3]1 \, [mol/L][/tex3]

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[tex3]1 \, [mol/L][/tex3]

Então:

[tex3]V= 0,040 \; [L][/tex3]

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[tex3]V= 0,040 \; [L][/tex3]

Ou:

[tex3]\boxed{V= 40 \; [mL]}[/tex3]

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[tex3]\boxed{V= 40 \; [mL]}[/tex3]

Se não errei alguma relação, é desse modo que se faz.

[eumarccoss]

Oi Planck,

eu compreendi a proposta da titulação. A questão pediu o volume de ácido clorídrico, você descobriu o número de mols do ácido na reação e daí eu travei. O enunciado citou 1,0 mol/L. O que seria isso? É a concentração de ácido? Ou seja, quantos mols de ácido há em 1 litro?

Mais uma última coisinha: A partir da concentração e do número de mols, você achou o volume. Você usou alguma fórmula?

Se a concentração é de:

1[mol/L]1[mol/L]

Então:

V=0,040[L]V=0,040[L]

Muito obrigado

[Planck]

eu compreendi a proposta da titulação. A questão pediu o volume de ácido clorídrico, você descobriu o número de mols do ácido na reação e daí eu travei. O enunciado citou 1,0 mol/L. O que seria isso? É a concentração de ácido? Ou seja, quantos mols de ácido há em 1 litro?

Utilizei a proporção entre as substâncias para descobrir o volume. Para utilizar os dados do exercício, estabeleci as regras de três partindo da massa e do número de mols.

A partir da concentração e do número de mols, você achou o volume. Você usou alguma fórmula?

Apenas regra de três.

[andrezza]

Caso a pureza não fosse 100%, como deveria ser feito o cálculo?

[Planck]

Caso a pureza não fosse 100%, como deveria ser feito o cálculo?

Acredito que uma regra de três no final resolveria. Tem um outro método, que já aplica-se a correção da pureza durante o cálculo da concentração pela proporção estequiométrica. Se tiver algum exercício sobre pureza, eu resolvo com esse método.